已知 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.A}\) 是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{D_{3}B}\) 中阴、阳离子具有相同的电子层结构，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\) 属同一主族，\(\rm{B}\) 原子的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可形成离子化合物，\(\rm{C}\) 的最外层电子数是内层电子数的 \(\rm{3}\) 倍，\(\rm{E}\) 最外层电子数比最内层多 \(\rm{1.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\) 元素在周期表的位置                            ．
\(\rm{(2)D}\) 与 \(\rm{C}\) 形成原子个数比 \(\rm{1:1}\) 的化合物，其电子式为                              ， 属于                             \(\rm{(}\)填“共价化合物”、“离子化合物”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)F}\)、\(\rm{G}\) 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性较强的物质化学式为______．
\(\rm{(4)}\)离子半径：\(\rm{D^{+}}\)______\(\rm{B^{3-}}\)，还原性：\(\rm{C^{2-}}\)______\(\rm{F^{2-}.(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{F}\) 的简单氢化物沸点较高的是                             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因                                                      
\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{C}\) 形成的一种绿色氧化剂 \(\rm{X}\) 有广泛应用，\(\rm{X}\) 分子中 \(\rm{A}\)、\(\rm{C}\) 原子个数比为 \(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，\(\rm{X}\)的结构式为______，试写出 \(\rm{Cu}\)、稀硫酸与 \(\rm{X}\) 反应制备硫酸铜的离子方程式                             ．
\(\rm{(7)}\)写出 \(\rm{E}\) 与 \(\rm{D}\) 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式                              ．
\(\rm{(8)}\)氧气转换为臭氧为吸热反应，则                              更稳定一些。

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图\(\rm{1}\)所示。

                      图\(\rm{1}\)                                                                                  图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是_________；

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_________\(\rm{ > }\)________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________\(\rm{ > }\)________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1mol e}\) 的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)，\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如上：

\(\rm{①R}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的而离子方程式_________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)位于同一主族，\(\rm{Y}\)元素的单质既能与盐酸反应又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层电子数之和为\(\rm{14}\)。

\(\rm{(1)XW_{4}}\)的空间构型为_______，\(\rm{HWO}\)的电子式为_________

\(\rm{②X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)同族上一周期元素单质不能把\(\rm{W}\)元素从其钠盐水溶液中置换出来，用化学方程式解释：_____________________________

\(\rm{(4)}\)家用“管道通”的有效成分是烧碱和\(\rm{Y}\)的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的位置如图所示，已知\(\rm{C}\)单质是双原子分子， 常温下为黄绿色气体，有毒。

\(\rm{(1)DC_{2}}\)分子的电子式为__________。

\(\rm{(2)}\)最简单气态氢化物热稳定性：\(\rm{B}\)______\(\rm{C (}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)DA_{2}}\)分子构型为________。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{B}\)___\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________________。

\(\rm{(5)A}\)的氢化物的沸点高于\(\rm{D}\)，理由是_________________________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子数总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7︰8}\)；\(\rm{EB_{2}}\)中\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1︰1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的电子排布式_______________________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{AE_{2}}\)的形成过程_______________，与\(\rm{AE_{2}}\)互为等电子体的离子是_______________。

\(\rm{(3)}\)相同条件下\(\rm{EB_{2}}\)分子和\(\rm{AB_{2}}\)分子两者在水中的溶解度较大的是________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是__________________________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为_________，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：________\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。

已知四种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为\(\rm{4}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)元素原子次外层电子数为\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两元素的原子次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数比第\(\rm{1}\)层电子数少\(\rm{1}\)，也比\(\rm{C}\)元素原子第\(\rm{M}\)层电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{D}\)元素的单质为气态非金属单质。，请按要求填写下列各题：

\(\rm{(1)A}\)原子的原子结构示意图为                ，\(\rm{D}\)元素在元素周期表中的位置为                     。

\(\rm{(2)B}\)元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为                   ，

C、\(\rm{D}\)两元素形成的化合物化学键类型为            。

\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{D}\)元素的单质与\(\rm{SO_{2}}\)同时通入水中反应的化学方程式：               。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大\(\rm{.A}\)与\(\rm{C}\)原子的基态电子排布中\(\rm{L}\)能层都有两个未成对电子，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族\(\rm{.E}\)、\(\rm{F}\)都是第四周期元素，\(\rm{E}\)原子的基态电子排布中有\(\rm{4}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子除最外能层只有\(\rm{1}\)个电子外，其余各能层均为全充满\(\rm{.}\)根据以上信息填空：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{A}\)原子中，电子占据能量的最高的\(\rm{P}\)轨道的形状为                     。

\(\rm{(2)E^{2+}}\)离子的价层电子排布的轨道表示式是                                         。

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{AC_{2}}\)、\(\rm{B_{2}C}\)和阴离子\(\rm{DAB^{-}}\)互为等电子体，它们结构相似，\(\rm{DAB^{-}}\)的电子式为                                       \(\rm{.DAB^{-}}\)的水溶液可以用于实验室中\(\rm{E^{3+}}\)离子的定性检验，形成配合物的颜色为                                                 ．

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{F}\)形成的某离子晶体的晶胞如图所示：

则该化合物的化学式为__________________。如果该晶体的密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，则晶体内\(\rm{F}\)离子与\(\rm{C}\)离子间的最近距离为________________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示\(\rm{)}\)

下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)是化工生产中的一种重要固氮反应。

\(\rm{(3)G}\)和\(\rm{I}\)反应的离子方程式                    。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C}\)的实验室制法的方程式                    。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{J}\)的实验室制法的方程式                    。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：

\(\rm{①C+G \xrightarrow[]{高温}B+H }\)能放出大量的热，\(\rm{G}\)物质是磁铁矿的主要成分，该反应曾应用于钢轨的焊接；

\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+1 \overset{点燃}{=}2F+D }\)，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。

回答问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为_______________________________________________；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{I}\)的结构式为_______________，分子中所存在的化学键是___________键\(\rm{(}\)填“离子”或“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)； 
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{G}\)溶于过量的稀盐酸中，检验其中较低价态的金属离子所用试剂为_____色的_____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)溶液，写出反应的离子方程式________________________________；

​\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_____________________________________，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为_______________________________________；
\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧的化学方程式为______________________________________________。