有下列粒子：

\(\rm{①CH_{4}}\)  \(\rm{②CH_{2}=CH_{2}}\)  \(\rm{③\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}}\)  \(\rm{④NH_{3}}\)  \(\rm{⑤\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\)  \(\rm{⑥BF_{3}}\)  \(\rm{⑦P_{4}}\)  \(\rm{⑧H_{2}O}\)  \(\rm{⑨H_{2}O_{2}}\)

填写下列空白\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)呈正四面体的是________．

\(\rm{(2)}\)中心原子轨道为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp^{2}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp}\)杂化的是________．

\(\rm{(3)}\)所有原子共平面的是________，共线的是________．

\(\rm{(4)}\)粒子存在配位键的是________．

\(\rm{(5)}\)含有极性键的极性分子的是________．

\(\rm{(1)1mol}\)分子中，碳原子间的\(\rm{σ}\)键数目为____________，

\(\rm{(2)}\)分子中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子共有___________个。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{(CN)_{2}}\)是直线型分子，并有对称性，则\(\rm{(CN)_{2}}\)中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的个数比为______，六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子杂化轨道类型是______．

\(\rm{(4)}\)石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体\(\rm{.}\)理论上\(\rm{6g}\)石墨烯中有________个六元碳环．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子轨道表示式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AE_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

    \(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是___________________。

    \(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

    \(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)中心原子的杂化轨道类型  \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

    \(\rm{C.}\)立体结构                \(\rm{D.}\)共价键类型

    \(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\prod _{{m}}^{{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\prod _{6}^{6})}\)，则\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

    \(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{{(NH}_{4}^{+}{)N}-{H}\ldots {Cl}}\)、________、________。

    \(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{a nm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

在\(\rm{N_{2}F_{2}}\)分子中，所有原子均符合\(\rm{8}\)电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{①N{H}_{3} }\)和\(\rm{H_{2}O{②}NH_{4}^{{+}}}\)和\(\rm{H_{3}O^{{+}}{③}NH_{3}}\)和\(\rm{H_{3}O^{{+}}{④}O_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}{⑤}CO_{2}}\)和\(\rm{{BeC}l_{2}{⑥}SiO_{4}^{4{-}}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2{-}}{⑦}BF_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)．

碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素的核电荷数为\(\rm{28}\)，则基态原子的电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)MgO}\)的熔点高于\(\rm{CuO}\)的理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

\(\rm{(4)Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{{Ni(CO}{{{)}}_{4}}}\)，该分子中\(\rm{\sigma }\)键与\(\rm{{ }\!\!\pi\!\!{ }}\)键个数比为__________。

\(\rm{(5){NC}{{{l}}_{{3}}}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

\(\rm{(1) Co^{2+}}\)基态核外电子排布式为____。 

\(\rm{(2)}\) 制备\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)的反应为\(\rm{(NH_{4})_{2}[Co(SCN)_{4}] +6H_{2}O=[Co(H_{2}O)_{6}](SCN)_{2}+2NH_{4}SCN}\)。

\(\rm{①}\)配合物\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)中与\(\rm{Co^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{);SCN^{-}}\)的空间构型为____\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②NH_{4}SCN}\)在\(\rm{180190 ℃}\)分解并制得胍\(\rm{(}\)结构简式如图所示\(\rm{)}\)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为____\(\rm{;1 mol}\) 胍中含\(\rm{σ}\)键数目为____。 

\(\rm{(3)}\) 一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻的\(\rm{O^{2-}}\)有____个。 

A.\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为原子序数依次增大的前四周期元素。其中\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)是同周期相邻元素，\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)最外层电子排布可表示为\(\rm{as^{a}}\)、\(\rm{bs^{b}bp^{a}(a\neq b)}\)；\(\rm{X}\)的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为\(\rm{10}\)，\(\rm{Y}\)与\(\rm{X}\)为同周期主族元素，基态\(\rm{Z}\)原子核外电子填充在\(\rm{7}\)个能级中，且价层电子有\(\rm{3}\)对成对电子。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Z}\)原子价电子排布式________________________

\(\rm{(2)}\)四种分子\(\rm{①RY_{3}②TQ_{4}③WQ_{3}④Q_{2}X}\)键角由大到小排列的顺序是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)微粒\(\rm{W_{3}^{-}}\)的空间构型为____；

\(\rm{(4)XTW^{-}}\)的等电子体中属于分子的有_______\(\rm{(}\)填化学式，写出一种即可\(\rm{)}\)，\(\rm{XTW^{-}}\)的电子式为_________；

\(\rm{(5)R}\)的某种钠盐晶体，其阴离子\(\rm{M^{m-}(}\)含\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、氧三种元素\(\rm{)}\)的球棍模型如下图所示：在\(\rm{M^{m-}}\)中，\(\rm{R}\)原子轨道杂化类型为________________；\(\rm{m=}\)_____。\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)T}\)的某种单质的片层与层状结构如图\(\rm{1}\)所示，其中层间距离为\(\rm{xpm}\)。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞，若晶胞的边长为\(\rm{ypm}\)，则\(\rm{T}\)的该种单质的密度为_____\(\rm{g.cm^{-3}}\)。\(\rm{(1pm=10^{-12}m)}\)

\(\rm{(1)}\)某种金属互化物具有自范性，固态时原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于______\(\rm{(}\)填“晶体”或“非晶体”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)基态铜原子有______个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为______，在\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为______．

\(\rm{(3)}\)铜能与类卤素\(\rm{(SCN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Cu(SCN)_{2}}\)，\(\rm{1mol(SCN)_{2}}\)分子中含有\(\rm{π}\)键的数目为______；类卤素\(\rm{(SCN)_{2}}\)对应的酸有两种，理论上有硫氰酸\(\rm{(H-S-C≡N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H-N═C═S)}\)，其中沸点较高的是______\(\rm{(}\)填化学名称\(\rm{)}\)原因是________\(\rm{(}\)忽略二者分子极性的差异\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)ZnS}\)的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示，在\(\rm{ZnS}\)晶胞中，\(\rm{S^{2-}}\)的配位数为______．

\(\rm{(5)}\)铜与金形成的金属互化物结构如图\(\rm{2}\)，其晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，该金属互化物的密度为______\(\rm{(}\)用含“\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的代数式表示\(\rm{)g⋅cm^{-3}}\)。