在金属或非金属底物材料上，用\(\rm{NaBH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层\(\rm{(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)}\)，反应的离子方程式为\(\rm{20Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+16B}\)\(\rm{H_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+34OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=}\)\(\rm{2(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)+10B(OH}\)\(\rm{\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+35H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{BH_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中硼原子轨道的杂化类型是_______\(\rm{;1 mol B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4) Ni}\)的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为____。 

\(\rm{(5) NiCl_{2}·6H_{2}O}\)在\(\rm{SOCl_{2}}\)气流中加热时，生成\(\rm{NiCl_{2}}\)和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：_____。 

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)前\(\rm{4}\)周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子轨道表示式为________________。

\(\rm{(2)N_{2}F_{2}}\)分子中氮原子的杂化方式是_____________。

\(\rm{(3)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1molNH_{4}BF_{4}}\)含有配位键的数目为___________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期的核电荷数依次增大的元素，\(\rm{A}\)原子核外\(\rm{s}\)轨道电子数是\(\rm{p}\)轨道电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同一主族，\(\rm{D}\)元素原子\(\rm{M}\)层有一对成对的\(\rm{p}\)电子，元素\(\rm{E}\)位于元素周期表Ⅰ\(\rm{B}\)族。请回答下列相关问题\(\rm{(}\)涉及元素的请用对应的元素符号回答\(\rm{):}\)

\(\rm{(1) ①B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)第一电离能由大到小的顺序为______。 

\(\rm{②}\)基态\(\rm{E}\)原子外围电子排布式为_______。 

\(\rm{(2) DC_{2}}\)分子中\(\rm{D}\)原子轨道的杂化类型为_______。写出与\(\rm{DC_{2}}\)互为等电子体的一种阴离子的化学式：________。 

\(\rm{(3) 1 mol (AB)_{2}(}\)直线形分子\(\rm{)}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为___。 

\(\rm{(4) C}\)和\(\rm{E}\)能形成晶胞结构如图所示的甲、乙两种化合物

\(\rm{①}\)甲的化学式为____。 

\(\rm{②}\)高温时，甲易转化为乙的原因是__________________。 

\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏伽德罗常数。已知\(\rm{C_{2}H_{4}}\)和\(\rm{C_{3}H_{6}}\)的混合物的质量为\(\rm{ag}\)，则该混合物

下列微粒的立体结构的名称正确的是

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1 : 1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。

请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A_{2}D_{2}}\)分子的电子式为____________，属于___________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的基态原子的外围电子排布式为____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

\(\rm{(3)C}\)元素形成含氧酸酸性强弱：\(\rm{HNO_{3}}\)____________\(\rm{HNO_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ M}\)是极性分子，\(\rm{N}\)是非极性分子

B.\(\rm{ M}\)和\(\rm{BD_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{ N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键                

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)氟原子核外有____种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；氟、氯、溴单质熔点的由高到低的顺序为__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；理由是______________________。

\(\rm{(2)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

\(\rm{(3)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}[IO (OH)_{5}]}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)________\(\rm{HIO_{4}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)离子的中心原子周围\(\rm{σ}\)键电子对数与孤电子对数之比为________；\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的中心原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(5)[LiC_{60}]PF_{6}}\)与\(\rm{NaCl}\)具有类似的晶胞结构\(\rm{([LiC_{60}]}\)表示\(\rm{1}\)个\(\rm{Li}\)位于\(\rm{1}\)个\(\rm{C_{60}}\)内部\(\rm{)}\)。\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体中包含的化学键有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.金属键　     \(\rm{B.}\)离子键       \(\rm{C.}\)极性键        \(\rm{D.}\)非极性键         \(\rm{E.}\)范德华力

已知\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，计算\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。\(\rm{([LiC}\)\(\rm{{\,\!}_{60}}\)\(\rm{]PF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)相对分子质量为\(\rm{872)}\)

经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R[(N}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl]}\)的晶体结构，其局部结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

\(\rm{(2)R}\)中阴离子\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{m}}{^{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{6}}}\)\(\rm{)}\)，则\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为____________。

​\(\rm{(3)}\)图中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)N—H…Cl}\)、________、________。