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          共50条信息

            • 1． 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（   ）
              A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
              B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1
              C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
              D．若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10
              难度：中等
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            • 2． 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（   ）
              A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
              B．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ， 一定含有SO42﹣
              C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
              D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1
              难度：中等
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            • 3． 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（   ）
              A．OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O
              B．图中V2为100
              C．沉淀的质量m为1.56 g
              D．原合金质量为0.92 g
              难度：中等
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            • 4． 向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（   ）
              A．线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
              B．线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，其中IO3﹣增加了5moL．
              C．a=6
              D．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1              
              难度：中等
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            • 5． 在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C1mol•L﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol•L﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为 mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．
              难度：中等
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            • 6． 某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一种或几种．现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（   ）
              A．溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣
              B．OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2
              C．AB段一定生成了气体
              D．BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
              难度：中等
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            • 7． 向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（   ）
              A．开始时产生的气体为H2
              B．AB段发生的反应为置换反应
              C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1
              D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
              难度：中等
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            • 8． 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（   ）
              A．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
              B．b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣
              C．0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
              D．a～b段与c～d段所发生的反应相同
              难度：中等
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            • 9． 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3 ． 据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（   ）mol•L﹣1 ．
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：中等
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            • 10． 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣ ， 消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（   ）
              A．1：1：1
              B．3：2：1
              C．9：3：1
              D．6：3：2
              难度：中等
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