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            • 1． 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（   ）
              A．1： 9
              B．1：1
              C．1：2
              D．1：4
              难度：中等
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            • 2． 某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（    ）
              A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO
              B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
              C．原溶液中一定含有Na2SO4
              D．原溶液中含有CO 与AlO  的物质的量之比为1：2
              难度：中等
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            • 3． 向100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl3的浓度为（   ）
              A．0.005 mol•L﹣1
              B．0.01 mol•L﹣1
              C．0.2 mol•L﹣1
              D．0.1 mol•L﹣1
              难度：中等
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            • 4． 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V2=460mL时，则原混合物中镁铝的质量比是（   ）
              A．1：1
              B．2：3
              C．16：27
              D．8：9
              难度：中等
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            • 5． 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（   ）
              A．A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
              B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5
              C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
              D．从6到9，相应离子反应式H++OH﹣═H2O
              难度：中等
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            • 6． 室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（   ）
              A．a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3
              B．c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
              C．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
              D．d点Al（OH）3沉淀开始溶解
              难度：中等
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            • 7． 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（   ）
              A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
              B．反应中转移电子数为是0.21 NA
              C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
              D．生成物中Cl﹣的物质的量为 0.21 mol
              难度：中等
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            • 8． 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）
              A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
              B．向a点所示溶液中能入SO2 ， 溶液的酸性和漂白性均增强
              C．由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO﹣）减小
              D．c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）
              难度：中等
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            • 9． 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（   ）
              A．混合酸中H2SO4浓度为4 mol•L﹣1
              B．200mL混合酸中NO3﹣物质的量为0.2mol
              C．AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气
              D．加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H2SO4
              难度：中等
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            • 10． 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ． 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（   ）
              A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
              B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
              C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
              D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3
              难度：中等
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