某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液\(\rm{0.5L}\)，平均分为\(\rm{5}\)份。取其中一份，逐渐加入铜粉，最多能溶解\(\rm{19.2g}\)铜\(\rm{(}\)已知硝酸只被还原为\(\rm{NO}\)气体\(\rm{)}\)；另取一份逐渐加入铁粉，生成气体的量与所加铁粉质量变化如图，试回答：

\(\rm{(1)}\)原混合酸中硝酸的物质的量浓度_____\(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(2)}\)原混合酸中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)

\(\rm{(3)OA}\)段产生的气体是______，\(\rm{BC}\)段产生的气体是______

\(\rm{(4)AB}\)段反应的离子方程式是_______________

\(\rm{(5)}\)所取第二份溶液反应最终的溶质是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

向含\(\rm{1molHCl}\)和\(\rm{1molMgSO_{4}}\)的混合溶液中加入\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，产生沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积\(\rm{(V)}\)的关系图正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{I}\)利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)等\(\rm{)}\)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知\(\rm{①}\)浸出液含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；

\(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

\(\rm{(1)}\)浸出过程中加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是_____________。

\(\rm{(2)}\)制取\(\rm{NaClO_{3}}\)可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为              ；

\(\rm{(3)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的\(\rm{pH}\)是______\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

A.接近\(\rm{2.0}\)   \(\rm{B.}\)接近\(\rm{3.0}\)     \(\rm{C.}\)接近\(\rm{5.0}\)

\(\rm{II}\)在含\(\rm{3molNaHSO_{3}}\)的溶液中逐滴加入\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，加入的\(\rm{KIO_{3}}\)和析出的\(\rm{I_{2}}\)的物质的量的关系曲线如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题： 

在\(\rm{aLNa_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的混合溶液中加入\(\rm{bmolBaCl_{2}}\)，恰好使溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)完全沉淀\(\rm{;}\)如加入足量强碱并加热可得到\(\rm{cmolNH_{3}}\)，则原溶液中的\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(mol/L)}\)为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)