知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有 ______ 、 ______ ．
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ______ 其纯净水作用的原理是 ______
（3）水的纯净和软化的区别是 ______
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，则此水的硬度为 ______ ；
（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO₃^-1）=8×10^-4mol•L^-1，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂______ g，后加入Na₂CO₃______ g．

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3．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

A．混合酸中H₂SO₄浓度为4 mol•L^-1

B．200mL混合酸中NO₃-物质的量为0.2mol

C．AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气

D．加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H₂SO₄

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4．金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl₃的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．
（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有 ______ ，所以4.8g固体不可能有 ______ ，即4.8g是 ______ ．
（2）9.6g铜被腐蚀生成 ______ mol Fe²⁺．
（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu²⁺）= ______ ，c（Fe²⁺）= ______ ．

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5．将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．

已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
①CO₃^2-+H⁺═HCO₃^- ②H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂
试计算：
（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO₂气体生成的原因是 ______
（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式） ______
（3）溶液A中碳酸钠的质量为 ______ g
（4）硫酸的物质的量浓度为 ______
（5）该样品中Na₂CO₃与NaOH物质的量之比为 ______ ．

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6．已知某无色溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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7．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．

①A点的沉淀物的化学式为 ______ ．
②写出A点至B点发生反应的离子方程式： ______ ．
③原混合物中NaOH的质量是 ______ g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 ______ mL．

难度：较难

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