向\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合溶液中不断加入\(\rm{NaOH}\)溶液，得到沉淀的物质的量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图所示，则原溶液中\(\rm{Mg^{2+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量之比是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)有两种气体单质\(\rm{A_{m}}\)和\(\rm{B_{n}}\)。已知\(\rm{7.2g A_{m}}\)和\(\rm{6.3 g B_{n}}\)所含的原子个数相同，分子个数之比却为\(\rm{2∶3}\)。又知\(\rm{A}\)原子中\(\rm{L}\)电子层含电子数是\(\rm{K}\)电子层的\(\rm{3}\)倍。通过计算回答\(\rm{B}\)的元素名称______。

\(\rm{(2)}\)向含\(\rm{0.1molFeBr_{2}}\)的溶液中通入\(\rm{0.1molCl_{2}}\)充分反应，反应的离子方程式为____________________________________\(\rm{(}\)写成一个离子方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{192}\)克铜投入\(\rm{1L}\)浓度均为\(\rm{2mol/L}\)硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成\(\rm{NO}\)______\(\rm{L(}\)标准状态下\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)还原产物只有\(\rm{NO)}\)

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100}\)克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为\(\rm{NO}\)，且\(\rm{NO}\)体积在标准状态下为\(\rm{67.2L}\)；向所得的溶液中加入适量的\(\rm{2mol/L}\)氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为______克。

将\(\rm{0.03 mol Cl_{2}}\)缓缓通入含\(\rm{0.02 mol H_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{0.02 mol HBr}\)的混合溶液中，在此过程溶液的\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)用量的关系示意图是\(\rm{(}\)溶液的体积视为不变\(\rm{)}\)

按要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)写出硫酸铁\(\rm{﹝Fe_{2} (SO_{4})_{3}﹞}\)在水溶液中的电离方程式\(\rm{{\,\!}}\)_________________________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①}\)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合______________________________________

\(\rm{②}\)硫酸与氢氧化钡溶液反应_________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液。现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的化学反应方程式：__________________________；_________________________。

在\(\rm{100mL}\)混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，硫酸的物质的量浓度为\(\rm{0.2mol/L}\)，向其中加入\(\rm{6.4g}\)铜粉，微热，使其充分反应，生成\(\rm{NO}\)的物质的量为(    )

硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出。在反应后的溶液中逐渐加入\(\rm{3mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示\(\rm{(}\)不考虑沉淀的微量溶解\(\rm{)}\)。下列说法不正确的是

在某硫酸铝、硫酸钾的混合溶液中，已知\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=0.20mol·L^{-1}}\)，当加入等体积\(\rm{0.15mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的氨水时，\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)恰好完全沉淀，则原混合物中\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)的物质的量浓度为(    )