将足量\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)和通入\(\rm{CO_{2}}\)体积\(\rm{(V)}\)的关系正确的是\(\rm{( }\)\(\rm{)}\)

随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)y}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的气态氢化物的还原性强弱是：___\(\rm{ > }\)_______。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________________。

 \(\rm{(4)}\) 上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{S}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(SO_{4})_{3}}\)和铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)的工艺流程如图所示：

\(\rm{①}\)集气瓶中收集到的气体是             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)足量饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液吸收的物质除大部分\(\rm{H_{2}O(g)}\)外还有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③KMnO_{4}}\)溶液褪色\(\rm{(MnO_{4}^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，发生的离子反应方程式为              。

完全沉淀等物质的量浓度的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{—}}\)，消耗等物质的量浓度的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的体积比为\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)，则上述溶液的体积比为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

取\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两份物质的量浓度相等的\(\rm{NaOH}\)溶液，体积均为\(\rm{50 mL}\)，分别向其中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，再分别稀释为\(\rm{100 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，溶液中溶质的组成可能是

\(\rm{①}\)           \(\rm{;②}\)                       \(\rm{;}\) 

\(\rm{③}\)           \(\rm{;④}\)                            。 

\(\rm{(2)}\)在稀释后的溶液中分别逐滴加入\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，产生的\(\rm{CO_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)与所加盐酸的体积关系如图所示。

\(\rm{①}\)分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是            ，原\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度是             。 

\(\rm{②A}\)曲线表明，通入\(\rm{CO_{2}}\)后，溶液中的溶质是            ，与盐酸反应产生\(\rm{CO_{2}}\)的最大体积是             \(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)。 

\(\rm{③B}\)曲线表明，原\(\rm{NaOH}\)溶液通入\(\rm{CO_{2}}\)后，所得溶质的化学式为     ，其物质的量之比为            。 

把由\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)三种固体组成的混合物溶于足量水中，有\(\rm{0.58 g}\)白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人\(\rm{0.5 mol ⋅ L^{-1}}\)的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

\(\rm{(1)}\)混合物中\(\rm{A1C1_{3}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)的质量____________________；

\(\rm{(2)P}\)点表示盐酸加入的体积____________________。

随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径的小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)__________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1mole}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①R}\)离子浓度由大到小的顺序是：__________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式_________________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__\(\rm{ \_mol}\)。