随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：\(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径的大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)__________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

\(\rm{(4)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式_____________________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20 mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)}\)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第______ 族。根据元素周期律，预测酸性强弱：\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)__________  \(\rm{H_{3}PO_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应有一定限度\(\rm{(}\)可理解为反应进行的程度\(\rm{)}\)，请判断：在相同条件下\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的程度比\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应程度___________\(\rm{(}\)填“更大”“更小”或“相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{Si}\)元素的氢化物都可以燃烧，但\(\rm{Si}\)元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式__________________________________________

\(\rm{(4)}\)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________________。

\(\rm{(5)}\)试比较\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素的原子半径由大到小顺序为__________________________________________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

向含\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)各\(\rm{0.1mol}\)的溶液中通入标准状况下的\(\rm{Cl_{2}}\)，通入\(\rm{Cl_{2}}\)的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

将适量的铁粉加入\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中，完全反应后，溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量浓度相等，则已反应的\(\rm{Fe^{3+}}\)和未反应的\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

一定量的铁粉与\(\rm{10mL}\)一定浓度的硝酸在加热条件下充分反应，一段时间后，铁粉和\(\rm{HNO_{3}}\)均无剩余，测得该过程中产生\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体\(\rm{1120mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)。向混合溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减少\(\rm{0.64g}\)，再加入足量的稀盐酸，铜粉质量又减少\(\rm{9.6g}\)。下列叙述正确的是

将\(\rm{Cu}\)放入\(\rm{0.1 mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液中，反应一段时间后取出\(\rm{Cu}\)片，溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{3}\)，则反应后溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比为

已知\(\rm{HCO_{3}^{-}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O═CO_{3}^{2-}+Al(OH)_{3}↓}\)；将足量的\(\rm{KHCO_{3}}\)溶液不断滴入含等物质的量的\(\rm{KOH}\)、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{KAlO_{2}}\)的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的\(\rm{KHCO_{3}}\)溶液体积的关系可表示为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量跟稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4 mol/LNaOH}\)溶液，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )