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            • 1． 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
              （1）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）；Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______；Fe2+的核外电子排布式为______。
              （2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验______（填离子符号）；CN-中碳原子杂化轨道类型为______1molCN-含有的π键数目为______（用N表示）；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
              （3）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）。
              ①该晶体的化学式为______
              ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物。
              ③已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只需写出计算式）。
              难度：中等
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            • 2． 云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：
              （1）镍在元素周期表中的位置是______，其基态原子的电子排布式为______，该原子核外有______个未成对电子。
              （2）Ni（NH3）4SO4中N的杂化轨道类型是______；1 mol Ni（NH3）42+中含有的σ键数目为______个；SO42-的立体构型是______。
              （3）氨是______分子（填“极性”或“非极性”），经测定NH4F为分子晶体，类比NH3•H2O表示出NH4F分子中的氢键______。
              （4）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为（0，1，0）
              ①原子B的坐标参数为______；
              ②若该晶体密度为dg/cm3，则铜镍原子间最短距离为______pm
              难度：中等
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            • 3． 铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：
              （1）基态铬原子的核外电子排布式为______，属于元素周期表中的______区元素。
              （2）Cr3+能形成配离子[Cr（H2O）（H2NCH2CH2NH2）]3+，在该配离子中C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为______，在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有______。
              （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于______晶体。已知NO2+与CS2互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为______。
              （4）Cr2O3晶胞结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg•cm-3 ，晶胞体积为Vcm3．晶胞结构示意图中的小黑球代表______（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏伽德罗常数NA=______mol-1（用含M，V，ρ的代数式表示 ）。
              难度：中等
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            • 4． 下列说法中正确的是（　　）
              A．NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1
              B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
              C．分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同
              D．1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量
              难度：中等
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            • 5． 下列说法中正确的个数是（　　）
              ①0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为小于0.1NA
              ②50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热后反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
              ③0.1mol Na与足量乙二醇反应，生成氢气在标准状况下的体积为1.12L
              ④-OH、OH-和H2O中电子数之比为9：10：10
              ⑤1L 苯在空气中充分燃烧，产生相同条件下的水3L
              ⑥1mol Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA．
              A．1
              B．2
              C．3
              D．4
              难度：中等
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            • 6． 150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（　　）
              A．甲烷与乙烷体积比为1：4
              B．乙烯与丁烷体积比为4：1
              C．丙炔与乙炔物质的量比为4：1
              D．乙烯与丁烯物质的量比为1：4
              难度：中等
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            • 7． 在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（　　）
              A．22.4（m+n）
              B．22.4×6.02×1023（m+n）
              C．22.4×6.02×1032（m+n）
              D．
              6.02×1023(m+n)
              22.4
              难度：较易
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            • 8． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
              A．10℃时，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
              B．常温下，14g的146C含中子数目为6NA
              C．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA
              D．0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA
              难度：中等
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            • 9． 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
              （1）上述十种物质中，属于电解质的有    ，属于非电解质的有    ．
              （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为    ．
              （3）除去③中少量②的操作是    ，化学方程式为    ．
              （4）标准状况下，    L ④中含有0.4mol 氧原子．
              （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是    ．
              （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是    ．
              （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为    （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
              难度：中等
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            • 10． 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
              A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl
              B．75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
              C．150 mL 3 mol•L-1的KCl
              D．75 mL 2 mol•L-1的CaCl2
              难度：较易
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