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            • 1． 实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
              （1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
              实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
              ______ ______ ______
              （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ______ ；
              A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
              B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
              C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
              D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
              E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
              （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ______
              溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ______ ；
              （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作 ______ ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ______ ；若定容时俯视刻度线 ______ ．
              （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ______ ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
              （1）该溶液中c（H+）= ______ ．由水电离出的c（H+）= ______ ．
              （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）= ______ ；
              （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
              （4）NaA的水溶液显 ______ 性，原因是 ______ （用离子方程式表示）．
              （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为 ______ ．
              下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
              难度：较易
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            • 3． 下列实验操作不正确的是 ______ ．
              A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
              B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛无水乙醇的试管中，反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验
              C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
              D．石油蒸馏时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
              E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
              F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
              难度：较易
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            • 4． 实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒   B．50mL量筒    C．托盘天平   D．玻璃棒  E．100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．胶头滴管   I.200mL烧杯．
              （1）此浓硝酸的物质的量浓度为 ______ mol/L
              （2）应量取63%的浓硝酸 ______ mL，应选用 ______ ．（填仪器的字母编号）
              （3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、 ______
              （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） ______ ．
              ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
              ②容量瓶使用时未干燥
              ③溶解后未经冷却就移液
              ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
              ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
              （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 ______
              A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
              B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
              C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
              （6）取所配制的稀硝酸100mL，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO气体在标准状况下的体积为0.224L，若反应后溶液中的H+浓度为0.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100mL），则参加反应的铜的质量为 ______ g．
              难度：中等
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            • 5． 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
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              （1）写出下列仪器的名称：
              a． ______          b． ______         c． ______
              （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 ______ ．（填序号）
              （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ______ ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 ______ 处．冷凝水由 ______ （填f或g）口通入， ______ 口流出．
              （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
              ①图中的错误是 ______ ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： ______ ．
              ②根据计算得知，所需NaOH的质量为 ______ g
              ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ______ ．
              A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
              B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
              C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
              D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
              E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
              难度：较易
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            • 6． 实验室需要配置480mL 1mol•L-1的硫酸溶液，其实验步骤为
              ①计算所需浓硫酸的体积；
              ②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
              ③量取浓硫酸
              ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
              ⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；
              ⑥盖好瓶塞，摇匀；
              根据上述信息回答问题：
              （1）本实验操作步骤的正确顺序为 ______
              （2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制则需取用 ______ mL．（保留小数点后一位）
              （3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验 ______ ．
              （4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程 ______ ．
              （5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
              ①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容 ______ ．
              ②搅拌时不小心洒出一小滴溶液 ______ ．
              ③定容时俯视观察液面 ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：

              请回答下列问题：
              Ⅰ实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
              （1）需用量筒量取 ______ mL上述浓硫酸进行配制．
              （2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是 ______ ，该仪器所具备的功能是 ______  （填序号）．
              A．配制一定体积准确浓度的溶液
              B．长期贮存溶液
              C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
              D．用来溶解固体溶质
              （3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号） ______ ．
              （4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是 ______  （填字母）．
              A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
              B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
              C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
              D、定容时仰视液面
              E、未洗涤烧杯和玻璃棒
              F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
              G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
              H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
              Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式） ______ ．
              （2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
              a． ______ ，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却．
              （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 ______ g．
              （4）写出步骤②的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列问题．
              （1）请补充完整实验的简要步骤：
              ①计算；②称量胆矾（CuSO4．5H2O）固体 ______  g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥ ______ ；⑦摇匀．
              （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 ______ 、 ______ ．
              （3）上述实验操作③④都要用到玻璃棒，其作用分别是 ______ 和 ______ ．
              （4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
              ① ______ ；② ______ ．
              （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
              a．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．导致所配溶液浓度 ______ ．         
              b．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．导致所配溶液浓度 ______
              c．定容时俯视液面，导致所配溶液浓度 ______
              d．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致所配溶液浓度 ______
              e．称量时左盘放砝码右盘放药品，致所配溶液浓度 ______
              f．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，致所配溶液浓度 ______
              （6）某同学从该溶液中取出50mL，其中CuSO4的物质的量浓度为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．
              请按要求填空：
              （1）所需浓H2SO4的体积为 ______ ．
              （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 ______ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ______ （偏高、偏低、无影响）．
              （3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： ______ ．
              （4）洗涤操作一般要求重复 ______ 次，且洗涤液均要 ______ ．
              （5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 ______ 处，改用胶头滴管滴加，至 ______ ．
              （6）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 ______ ．
              ①未洗涤烧杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
              ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度
              ⑤摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线．
              难度：较难
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            • 10． 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦胶头滴管 ⑧250mL容量瓶．请回答下列问题：
              （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是 ______ ．
              （2）上述浓H2SO4的物质的量浓度为 ______ mol/L，所需该浓H2SO4的体积为 ______ mL
              （精确到0.1）．
              （3）如图是某同学转移溶液的示意图，其错误之处是 ______ ．
              （4）请分析下列操作对所配稀H2SO4浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              ①定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度 ______ ．
              ②摇匀静置后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导致所配溶液浓度 ______ ．
              NO3- SO42- CO32-
              Na+ 溶 溶 溶
              Cu2+ 溶 溶 -
              Ag+ 溶 微 不
              难度：较易
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