知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是 ______ mol/L
（2）某化学小组配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，则需要取 ______ ml 的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为 ______ ．
（3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，实验仪器有：
①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盘天平       ④玻璃棒
⑤250ml容量瓶    ⑥胶头滴管          ⑦烧杯          ⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为 ______ ．

难度：较易

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2．（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是 ______ ．
b．证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是 ______ ．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶体微粒带 ______ （带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为 ______ mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ______ ．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 ______ （偏大、偏小，无影响？）

难度：较易

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3．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
（1）粗食盐常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：

提供的试剂：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ______ （填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去： ______ ．
（2）现需要480mL1.00mol•L^-1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需 ______ ．
②计算后，需称 NaCl的质量为 ______ ．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ ______ → ______ → ______ → ______ → ______ →G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈： ______ ； B．溶解前烧杯内有水： ______ ；
C．容量瓶洗涤后未干燥 ______ ； D．定容时仰视容量瓶刻度线： ______ ．

难度：较易

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4．（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 ______ （填序号）．
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 ______ （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 ______ g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为 ______ g．
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为 ______ mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 ______ ．

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5．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ______ ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ______ ．（填“干馏”或“分馏”）
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ______ ．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO₃溶液”）
（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是 ______ 排空气法．
②验证氨气是否收集满的方法是 ______ ．（写一种）

难度：易

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6．
某同学按下列步骤配制\(\rm{100mL0.200mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液，请回答有关问题。
实验步骤有关问题
\(\rm{(1)}\)计算所需\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量需要\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)称量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体称量过程中应用到的主要仪器是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)加入\(\rm{100mL}\)烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)将烧杯中的溶液转移至仪器\(\rm{A(}\)已检查不漏水\(\rm{)}\)中\(\rm{①}\)在转移\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液前应将溶液 ______ ；
\(\rm{②}\)仪器\(\rm{A}\)是 ______ ；
\(\rm{③}\)为防止溶液溅出，应采取的措施是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)向仪器\(\rm{A}\)中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是 ______ 。
\(\rm{(6)}\)摇匀、装瓶，操作\(\rm{B}\)，最后清洁、整理操作\(\rm{B}\)是 ______ 。
【讨论】按上述步骤配制的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度 ______ \(\rm{(}\)选填“是”或“不是”\(\rm{)0.200mol⋅L^{-1}.}\)理由是 ______ 。

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7．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气 ______
（2）浓硫酸使木条变黑 ______
（3）热的浓硫酸与铜片反应 ______
（4）浓硫酸使胆矾变为白色 ______
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 ______ （选填序号），还缺少的玻璃仪器有 ______ （写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ______ mL（保留一位小数）．
Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 ______ ．
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 ______ ．

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8．化学是一门以实验为基础的自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键．请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是： ______
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为： ______
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 ______
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有： ______
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 ______ g
③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度 ______ （填偏高、偏低或无影响）

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9．

实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
Ⅰ．（1）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.5 0mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 ______ g．
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 ______ ．
（3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①表中的a= ______ ℃

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
2	27.0	27.4	27.2	31.8
3	25.9	25.9	25.9	30.3
4	26.4	26.2	26.3	31.9

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d．配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠
e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
Ⅱ利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（M_r=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I₂为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）实验过程中滴定管应该选择的是 ______ （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 ______ 做指示剂，滴定终点的现象为 ______
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 ______ ．
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 ______ ．

难度：较易

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10．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为 ______ （保留小数点后四位）．
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol•L^-1 ） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： ______ ．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．

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实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸浓度（mol•L^-1 ）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73