知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．
Ⅰ．对溶解氧（DO）的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：
2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn^2-+I₂+3H₂O
③最后用0.0100mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL．
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是 ______ ．
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一种二元弱酸．步骤③应选用 ______ 滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因： ______ ．
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为 ______ mg•L^-1．
Ⅱ．该实验需用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液．
（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序： ______ （填编号）．
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 ______ ．
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．配制前容量瓶洗净后没干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．

难度：较易

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2．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式： ______ MnO₄^-+ ______ HSO₃^-+ ______ H⁺-- ______ Mn²⁺+ ______ SO₄^2-+ ______ H₂O
（2）用KMnO₄进行滴定时，KMnO₄溶液应装在 ______ 中，判断滴定终点的现象是 ______ ．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是 ______
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO₄溶液体积的平均值为 ______ mL；NaHSO₃溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L（数据精确到0.1）
实验编号待测NaHSO₃溶液的体积/mL KMnO₄溶液的体积/mL
1 20.00 15.98
2 20.00 17.00
3 20.00 16.02

难度：中等

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3． ①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是 ______ mL．
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ______ ．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

难度：较易

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4．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是 ______
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是 ______ ；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法 ______ ．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 ______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 ______ mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 ______
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

难度：较易

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5．用自来水配制的AgNO₃溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO₃沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是 ______ ，说明自来水中含有 ______ 离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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6．某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm^-3的浓盐酸配制0.10moL•L^-1的稀盐酸500mL．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 ______ mL，应选用的量筒规格为 ______ ．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 ______ ．
（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有 ______ 、 ______ 、 ______ 和试剂瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．加蒸馏水时不慎超过了刻度 ______ ； b．定容时俯视 ______ ；
C．在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中 ______ ；
（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理？ ______ ．

难度：中等

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7．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm^-3）配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
① ______ ，② ______ ，③ ______ ，④ ______ ，⑤ ______ ．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄             B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   D．洗净所用仪器
E．稀释浓H₂SO₄       F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为 ______ ．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 ______ mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 ______ mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 ______ （“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是 ______ ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 ______ ．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应 ______ ，否则会使浓度偏 ______ ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 ______ ．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 ______ ；仰视则使浓度 ______ ．

难度：中等

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8．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 ______ mL．
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒
F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号） ______ ．
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 ______ ．

难度：较易

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9．根据已学的知识，回答下列问题．
（1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸 ______ mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要 ______ ．
（2）刻制印刷电路时，要用FeCl₃作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式） ______ ．
（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式） ______ ．
（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示） ______ ．

难度：较易

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10．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 ______ （填序号）．
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO₄^2-
⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．

难度：较易

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实验编号	待测NaHSO₃溶液的体积/mL	KMnO₄溶液的体积/mL
1	20.00	15.98
2	20.00	17.00
3	20.00	16.02