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            • 1． 菁优网实验室配制500mL 0.2mol．L-1Na2S04溶液，实验操作步骤如下：
              A．用托盘天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并
              冷却至室温
              B．把溶解后得到的溶液转移至容量瓶中
              C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液
              面最低点与刻度线相平切
              D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中，并轻轻振荡
              E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
              回答下列问题：
              （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ______ ；
              （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 ______ ．
              （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______
              a．某同学观察液面的情况如图所示
              b．没有进行上述的操作步骤D
              c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
              d．砝码上有锈
              e．容量瓶使用前内壁附有水珠．
              难度：较易
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            • 2． 2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．
              （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的 ______ 倍．
              （2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作③的相关图象如图2

              请根据上图回答下列问题：
              ①实验中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 ______ ．
              ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 ______ ．
              ③试确定NO是否存在？ ______ （填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO）= ______ （若不存在，此问不必作答）．
              难度：较易
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            • 3． 实验室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4，现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
              （1）上述仪器中在配制稀H2SO4时，还缺少的仪器是 ______ ．
              （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为 ______ ．
              量取浓硫酸时应选用 ______ （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
              （3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是 ______ ．
              A量取浓硫酸时俯视读数
              B量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中
              C未冷却到室温就定容
              D 定容时仰视读数
              E 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线
              （4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/L NaOH与之恰好反应完全，配制所需的NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体 ______ 克，可得Na2SO4的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
              ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
              请回答下列问题：
              （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______ 、 ______ （均写仪器名称）；
              （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为 ______
              （3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ______ mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用 ______ 规格的量筒；
              A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
              （4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是 ______ （填序号）：
              ①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
              ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
              ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
              ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
              ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．
              （5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 ______ （填序号）
              ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
              ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
              ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
              ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
              ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
              ⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．
              难度：中等
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            • 5． （1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
              下列有关实验的描述合理的是 ______ （填选项序号）
              A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
              B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
              C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
              D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
              E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
              F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．
              （2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
              A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量： ______ ．
              B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
              ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
              ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
              ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
              ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
              ⑤容量瓶未经干燥使用
              其中引起所配溶液浓度偏高的有 ______ （填序号，下同），偏低的有 ______ ，无影响的有 ______ ．
              （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 ______ （填序号）．
              A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
              B．贮存溶液
              C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
              D．准确稀释某一浓度的溶液
              E．量取一定体积的液体
              F．用来加热溶解固体溶质．
              难度：较易
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            • 6． 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

              （1）写出下列仪器的名称：a． ______      b． ______
              （2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图．
              ①图中的错误是 ______ ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： ______ ．
              ②根据计算得知，所需NaOH的质量为 ______ g．
              （3）配制时，其正确的操作顺序是 ______ （字母表示，每个字母只能用一次）．
              A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
              B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
              C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
              D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
              E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
              （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ______ ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为： ______ ．
              难度：较易
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            • 7． “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

              （1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 ______ mol/L．（计算结果保留一位小数）
              （2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）= ______ mol/L．
              （3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．
              ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 ______ （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是 ______ ．
              ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 ______ （填仪器序号）．
              a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
              b．贮存溶液
              c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
              d．准确稀释某一浓度的溶液
              e．用来加热溶解固体溶质
              ③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为 ______ g．
              （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 ______ ．（填序号）．
              A．定容时俯视刻度线
              B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
              C．未冷至室温就转移定容
              D．定容时水多用胶头滴管吸出．
              难度：较易
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            • 8． 某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
              （1）①应该用托盘天平称取Na2CO3______ g．并把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用 ______ （填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 ______ （填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用 ______ （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
              （2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 ______ mL．
              （3）操作步骤正确的顺序是 ______ （填序号）．
              （4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 ______ mL．
              （5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 ______ 会导致结果偏低（请用序号填写）．
              ①用托盘天平称量时砝码放在左盘　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　③定容时俯视刻度线　④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
              难度：较易
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            • 9． 实验室配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
              ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
              ②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
              ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
              ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
              ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
              请填写下列空白．
              （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ______ ；
              （2）上述操作的正确顺序为： ______ ；
              （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ______ ，在移液时玻璃棒的作用是： ______ ．
              （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
              （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 ______ ．
              （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
              验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
              限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
              实验步骤 预期现象和结论
              步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
              步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
              步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， ______ ．
              步骤4： ______
              （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
              ①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ______ ，将溶液转入 ______ 中，洗涤，定容，摇匀．
              ②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 ______ （填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
              ③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数= ______ （只列出算式，不做运算）．
              （4）室温下， ______ （填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．
              难度：较易
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