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          共50条信息

            • 1． 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
              （1）量取浓H2SO4的体积为 ______ mL．
              （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 ______ mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 ______ ．
              （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______ ．
              （4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是 ______ ．
              A．将浓H2SO4在烧杯中稀释，冷却至室温；
              B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
              C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
              D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
              E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
              （5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______ ．
              A．加蒸馏水时不慎超过刻度线
              B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶
              C．定容时仰视刻线
              D．容量瓶未干燥．
              难度：较易
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            • 2． 实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取 ______ g固体，定容时所需的仪器为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 实验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：
              a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
              b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
              c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
              d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
              e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
              f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
              填写下列空白：
              （1）操作步骤的正确顺序是 ______ （填序号）．
              （2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有 ______ ．
              （3）上述步骤中有明显错误的是 ______ （填序号）．
              （4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是 ______ （填序号）：
              ①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．
              难度：较易
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            • 4． 如图是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol•L-1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
              （1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器： ______ ．
              （2）计算所需浓硫酸的体积约为 ______ mL．
              （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是 ______
              （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 ______ （填字母）．
              A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
              B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
              C．定容时仰视刻度线
              D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线．
              难度：较易
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            • 5． 取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：x= ______ （要求写出计算过程）
              （1）Na2CO3物质的量浓度；
              （2）Na+ 物质的量浓度； 
              （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．
              难度：中等
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            • 6． 现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
              请回答下列问题：
              （1）上述仪器中，在配制稀H2SO时不需要使用的有 ______ 　（填代号），还缺少的仪器是 ______ ．
              （2）该实验的实验步骤：①计算，需浓硫酸V= ______ mL，② ______ ，③稀释冷却，④ ______ ，⑤ ______ ，⑥ ______ ，⑦摇匀，⑧装瓶，贴标签．
              量取浓硫酸时应选用 ______ （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号）的量筒．
              （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是 ______
              A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去
              B．稀释用的烧杯未经洗涤
              C．定容时观察液面仰视
              D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．
              难度：较易
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            • 7． 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
              溶质的物质的量浓度/mol•L-1 溶液的密度/g•cm-3
              硫酸 c1 ρ1
              氨水 c2 ρ2
              （1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 ______ ．
              （2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数 ______  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
              （3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 ______ ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度 ______ c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
              （4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？
              难度：较易
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            • 8． 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
              84消毒液
              【有效成分】NaClO
              【规格】1000mL
              【质量分数】25%
              【密度】1.19g•cm-3

              （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 ______ mol•L-1（小数点后保留一位）．
              （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= ______  mol•L-1．
              （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是 ______ （填序号）．
              A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
              B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
              C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
              D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
              （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
              ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 ______ mol•L-1．
              ②需用浓硫酸的体积为 ______ mL．
              难度：较易
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            • 9． 甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

              （1）甲同学配制100mL 0.5mol•L-1的氯化钠溶液．甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来 ______ ：（填字母）
              （2）乙同学配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸．
              ①若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ______ 、 ______ 、胶头滴管．
              ②乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是 ______ ：
              a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀
              b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
              C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次
              d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．
              ③定容的正确操作是 ______ ．
              （3）丙同学：室温时，取10mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是 ______ ．若他测得PH为2，你认为可能的原因是 ______ （只写一条）．
              难度：较易
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            • 10． 欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液．根据题意填空：
              （1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是 ______ （填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 ______ （填仪器名称）．
              （2）配制该溶液应选用 ______  mL容量瓶．
              （3）配制该溶液应用托盘天平称取 ______  g胆矾．
              （4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ______ （填编号）．
              ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
              ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
              ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
              ④定容时，俯视容量瓶的刻度线
              ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
              难度：较易
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