知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室需要配制0.50mol•L^-1NaOH溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（带砝码、最小砝码为5g）、药匙、烧杯、______、______、______。
（2）计算，称量。配制该溶液需取NaOH晶体______g，称量后，将药品倒入烧杯中。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______。
（4）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。
（5）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线______处，改用______加水，使溶液凹液面与刻度线相切。最后摇匀，装瓶。
（6）下列哪些操作会导致所配溶液浓度偏高？______
A．定容时俯视刻度线
B．未等NaOH溶液冷却后就立即转移到容量瓶中并定容
C．向容量瓶中移液时少量溶液溅出
D．称量时物品和砝码位置颠倒
E．定容摇匀后液面下降再加水。

难度：中等

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2．实验室欲用固体NaOH配制250mL2mol/L的 NaOH溶液，请回答：
（1）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为______，固体应放在______中称量。
（2）容量瓶上标有______（填序号）。
①温度   ②浓度    ③容积    ④压强
（3）配制时应选用托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙，还要用到的仪器有______mL的容量瓶和______。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______。
A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③④⑤⑧⑥⑦
C．②①③⑧⑥⑤⑦④D．①②③⑧⑤⑦⑥④
（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是      （填序号）
①定容时仰视刻度线观察液面     ②容量瓶使用时未干燥
③称量时所用砝码生锈               ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

难度：中等

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3．实验室里要配制480mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：
A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．把得到的溶液小心地沿着______注入______mL的容量瓶中。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（1）请填写上述空白处。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）。
a某同学观察液面的情况如图所示
b没有进行上述的操作步骤C
c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制.9.2mol•L^-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸。

难度：较易

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4．用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.20mol/L Na₂CO₃溶液480mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为______g。
（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程：______。
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na₂CO₃•10H₂O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有______，无影响的有______。（填序号）
（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na₂CO₃溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na₂CO₃溶液，需要量取2.00mol/L的Na₂CO₃溶液的体积为______。

难度：中等

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5．某实验需要80mL0.500mol/LNa₂CO₃溶液．某同学用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制所需溶液，现提供以下仪器：
①带有刻度的250mL烧杯 ②100mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平（带砝码及两张质量大小相等的纸）⑦标签纸 ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）还缺少的仪器是______．
（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为______g．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______．
（4）配制0.500mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是______（填字母）．

A．称量时，左盘砝码，右盘药品

B．定容时，俯视读取刻度

C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出

D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液

难度：较难

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6．实验室需要配制0.50mol•L^-1 NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置（1g以下用游码），请在下图中用一根竖线标出游码
左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的______（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用______引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

难度：中等

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7．用18.4 mol•L^-1的浓硫酸配制500 mL 1 mol•L^-1硫酸溶液，若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤______
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水______
④容量瓶中原有少量蒸馏水______
⑤定容时观察液面俯视______。

难度：易

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8．实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的玻璃仪器是______。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______。
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线 E．称量时间过长
（5）用配制好的溶液，再来配制50mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液______mL。

难度：较易

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9．现有中学化学常见仪器如下：

请回答下列问题：
（1）g仪器的名称是______．k仪器在混合物分离实验中的作用是______．
（2）分离乙醇和二甲醚（CH₃OCH₃）混合物的操作需要用到上述仪器中的______
（填代号）．
（3）除去乙烯中少量二氧化硫杂质，应选择仪器______（填代号），试剂名称是______．
（4）实验室需要配制0.4mol•L^-1的氢氧化钠溶液230mL．
①需要用托盘天平称取氢氧化钠______g．
②需要用到的玻璃仪器有______．
③由于操作错误，使制得的氢氧化钠溶液浓度偏大的是______（填写编号）．
A．溶液没有冷却就转移到容量瓶中，并加水定容
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．转移完溶液后，没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使凹液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中所得溶液浓度．

难度：中等

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10．
某同学用\(\rm{NaCl}\)固体配制\(\rm{200 mL 1 mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，请回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)用托盘天平称取\(\rm{NaCl}\)固体，其质量是______________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(2)}\)实验操作的正确顺序是                            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)称量    \(\rm{b.}\)洗涤    \(\rm{c.}\)定容    \(\rm{d.}\)溶解    \(\rm{e.}\)摇匀    \(\rm{f.}\)转移

\(\rm{(3)}\)下列操作对溶液浓度有何影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)配制溶液时，容量瓶未干燥：

\(\rm{b.}\)定容时，俯视容量瓶刻度线：

\(\rm{(4)}\) 某同学转移溶液的操作如下图所示，该同学操作中的错误是             。

难度：较难

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