7．
高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
\(\rm{MnO_{2}}\)熔融氧化：\(\rm{3MnO_{2}+KClO_{3}+6KOH \overset{熔化}{=} 3K_{2}MnO_{4}+KCl+3H_{2}O}\)
\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)歧化：\(\rm{3K_{2}MnO_{4}+2CO_{2}═══2KMnO_{4}+MnO_{2}↓+2K_{2}CO_{3}}\)
相关物质的溶解度数据见下表：
实验流程如下：
已知\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)溶液显绿色，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液显紫红色。请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)应在_______中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
\(\rm{A.}\)烧杯 \(\rm{B.}\)蒸发皿 \(\rm{C.}\)瓷坩埚 \(\rm{D.}\)铁坩埚
\(\rm{(2)}\)综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤\(\rm{③}\)中可以替代\(\rm{CO_{2}}\)的试剂是_______。
\(\rm{A.}\)二氧化硫 \(\rm{B.}\)醋酸 \(\rm{C.}\)盐酸 \(\rm{D.}\)硫酸
\(\rm{(3)}\)下列监控\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)歧化完全的方法或操作可行的是_______。
\(\rm{A.}\)通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
\(\rm{B.}\)取上层清液少许于试管中，继续通入\(\rm{CO_{2}}\)，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
\(\rm{C.pH}\)试纸测定溶液的\(\rm{pH}\)值，对照标准比色卡，若\(\rm{pH}\)为\(\rm{10～11}\)，表明反应已歧化完全
\(\rm{(4)}\)当溶液\(\rm{pH}\)值达\(\rm{10～11}\)时，停止通\(\rm{CO_{2}}\)，若\(\rm{CO_{2}}\)过多，造成的后果是______________。
\(\rm{(5)}\)烘干时，温度控制在\(\rm{80℃}\)为宜，温度不宜过高的理由是________________________。
\(\rm{(6)}\)通过用草酸滴定酸化后的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的方法可测定\(\rm{KMnO_{4}}\)粗品的纯度\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)滴定过程溶液中发生的离子反应为______________________________________。
\(\rm{②}\)称量\(\rm{w g KMnO_{4}}\)粗产品配制成\(\rm{100 mL}\)待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有_______、_______。
\(\rm{③}\)量取\(\rm{KMnO_{4}}\)待测液\(\rm{10.00 mL}\)，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将_______。
\(\rm{④}\)滴定终点溶液的颜色变化是_________。
\(\rm{⑤}\)经测定每滴定\(\rm{10.00 mL}\)待测液平均消耗\(\rm{c mol/L}\)草酸标准液\(\rm{V mL}\)，样品纯度的表达式为____________________________\(\rm{(}\)高锰酸钾摩尔质量用\(\rm{M}\)表示\(\rm{)}\)。