根据下图硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题

\(\rm{(1)t ℃}\)时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数_______ \(\rm{(}\)填相等或不相等\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)除去硝酸钾溶液中氯化钾并得到硝酸钾固体采取________的方法；除去氯化钾溶液中硝酸钾并得到氯化钾固体采取________的方法。\(\rm{(}\)从下列选项中选取字母，按操作顺序填写\(\rm{)}\)

A.蒸发结晶 \(\rm{B.}\) 蒸发浓缩 \(\rm{C.}\)冷却结晶 \(\rm{D.}\)趁热过滤 \(\rm{E.}\)过滤

  \(\rm{(4)}\)将\(\rm{(3)}\)中得到的纯净氯化钾固体配成饱和溶液，用惰性电极进行电解

    \(\rm{①}\)写出电解氯化钾溶液的化学方程式________________________________

\(\rm{③}\)常温下，将电解得到氯气通入\(\rm{KBr}\)溶液使之部分反应，再加入\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，当两种沉淀共存时，\(\rm{\dfrac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)} }\)\(\rm{=}\)_________________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{298K}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgBr)=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-13}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgCl)=2.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-10}}\)\(\rm{]}\)

下列判断正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)分散系一定是混合物

\(\rm{②}\)浊液可用过滤的方法分离

\(\rm{③}\)任何溶胶中加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝聚成较大颗粒形成沉淀析出

\(\rm{④}\)丁达尔效应、布朗运动都是胶体特有的性质

\(\rm{⑤}\)因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来

\(\rm{⑥}\)饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

\(\rm{⑦}\)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒作布朗运

\(\rm{⑧}\)向饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中滴加过量氨水，可制取\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体

\(\rm{⑨}\)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

\(\rm{(1)}\)该盐酸的物质的量浓度为           \(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\)取该盐酸\(\rm{50 mL}\)加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(HCl)=}\)                \(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(3)}\)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成\(\rm{0.25 mol}\)氢气，在标准状况下气体的体积是              \(\rm{L}\)。 

Ⅰ\(\rm{.}\)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，溶液密度为

\(\rm{d}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，质量分数为\(\rm{w}\)，物质的量浓度为\(\rm{c}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)，溶液中含氢氧化钠的质量为\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)，该温度下\(\rm{NaOH}\)的溶解度为\(\rm{S}\)。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{w}\)来表示该温度下氢氧化钠的溶解度\(\rm{(}\)\(\rm{S}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)表示溶液中溶质的物质的量浓度\(\rm{(}\)\(\rm{c}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{w}\)、\(\rm{d}\)表示溶液中溶质的物质的量浓度\(\rm{(}\)\(\rm{c}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)表示溶液中溶质的质量分数\(\rm{(}\)\(\rm{w}\)\(\rm{)}\)为___________________________________。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{S}\)、\(\rm{d}\)表示溶液中溶质的物质的量浓度\(\rm{(}\)\(\rm{c}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度约为____________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100 mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\)________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480 mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0 g}\)

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2 L 2.3 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

\(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为________\(\rm{mL}\)。

请按要求填空。

\(\rm{(1)}\)完成下列树状分类图，并将\(\rm{Fe}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)四种物质填入分类图。

\(\rm{(2)}\)请比较\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。

\(\rm{As_{2}O_{3}}\)在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素\(\rm{(As)}\)的工业废水经如图\(\rm{1}\)流程转化为粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)“碱浸”的目的是将废水中的\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)和\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)转化为盐。\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)转化为\(\rm{Na_{3}AsO_{4}}\)反应的化学方程式是___________________________。

\(\rm{(2)}\)“氧化”时，\(\rm{1mol AsO_{3}^{3-}}\)转化为\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)至少需要\(\rm{O_{2}}\)    \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)“沉砷”是将砷元素转化为\(\rm{Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}\)沉淀，发生的主要反应有：

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}(aq)+ 2OH^{-}(aq)}\)      \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)

\(\rm{b.5Ca^{2+}+ OH^{-}+3AsO_{4}^{3-}⇌Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}\)          \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)

研究表明：“沉砷”的最佳温度是\(\rm{85℃}\)。

用化学平衡原理解释温度高于\(\rm{85℃}\)后，随温度升高沉淀率下降的原因是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)“还原”过程中\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)转化为\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)，反应的化学方程式是                  。

\(\rm{(5)}\)“还原”后加热溶液，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分解为\(\rm{As_{2}O_{3}}\)，同时结晶得到粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)。\(\rm{As_{2}O_{3}}\)在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度\(\rm{(S)}\)曲线如图\(\rm{2}\)所示。为了提高粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是                   。

\(\rm{(6)}\)下列说法中，正确的是           \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)中含有\(\rm{CaSO_{4}}\)

\(\rm{b.}\)工业生产中，滤液\(\rm{2}\)可循环使用，提高砷的回收率

\(\rm{c.}\)通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的