观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)从上述两种溶液中分别取出\(\rm{5 mL}\)，它们的浓度分别是________、________。

\(\rm{(2)}\)“\(\rm{5\%}\)硫酸铜溶液”中的\(\rm{5\%}\)是什么含义？

\(\rm{(3)0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液中“\(\rm{0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)”表示的含义是什么？

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

常温下，将\(\rm{20.0 g 14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{30.0 g 24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液混合，得到密度为\(\rm{1.17 g·cm^{-3}}\)的混合溶液。计算：

\(\rm{(1)}\)该混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数为_______________________。

\(\rm{(2)}\)该混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的物质的量浓度为_________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{1 000 g}\)水中需加入____________\(\rm{ mol}\)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)。根据下表信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。

\(\rm{(2)}\)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{ > w}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，试比较\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的相对大小？______________；______________。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用\(\rm{100mL3mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.12g/mL)}\)恰好完全吸收，测得溶液中含有\(\rm{NaClO}\)的物质的量为\(\rm{0.05mol}\)。

\(\rm{(1)}\)求原\(\rm{NaOH}\)溶液的质量分数。

\(\rm{(2)}\)求所得溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量。

\(\rm{(3)}\)求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比\(\rm{n(Cl_{2}):n(H_{2})}\)。

将某温度下的溶液\(\rm{200g}\)蒸发掉\(\rm{10g}\)水，恢复到原温度，或向其中加入\(\rm{10g}\)固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

\(\rm{(1)}\)该温度下的溶解度。

\(\rm{(2)}\)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

Ⅰ\(\rm{.}\)图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

\(\rm{(1)}\)         \(\rm{℃}\)时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

\(\rm{(2)t_{2}℃}\)时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或 “\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是       \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

A.溶剂的质量一定变小                 \(\rm{B.}\)溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大        \(\rm{D.}\)溶液的质量一定变大

\(\rm{(4)}\)除去甲物质中少量乙物质可采取             结晶的方法。

Ⅱ\(\rm{.25℃}\)时，取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液体积的变化不计\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因是                          \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{[H^{+}]}\)_______________\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{[H^{+}] (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)求出混合液中下列算式的计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{[HA]+[A^{-}]=}\)          \(\rm{mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(4)}\)混合溶液中\(\rm{[Na^{+}]}\)、\(\rm{[H^{+}]}\)、\(\rm{[A^{-}]}\)、\(\rm{[OH^{-}]}\)、\(\rm{[HA]}\)微粒浓度的由大到小的顺序为_________

将\(\rm{20gNaOH}\)固体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，其密度为\(\rm{1.185g⋅ml^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为 ___________；

\(\rm{(2)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的质量分数为_________________；

\(\rm{(3)}\)从该溶液中取出\(\rm{10ml}\)，其中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度___，含\(\rm{NaOH}\)物质的量为 _________。

\(\rm{(4)}\)将取出的\(\rm{10mL}\)溶液加水稀释，稀释后溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为\(\rm{1mol/L}\)，加水稀释后溶液体积为______________\(\rm{mL}\)。