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          共50条信息

            • 1． 取2.12gNa2CO3溶于水配成100 mL溶液，回答下列问题：
              （1）实验室在配制该Na2CO3溶液时，用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头胶管、______。
              （2）Na2CO3物质的量波度为______，该溶液中Na+的数目为______。
              （3）若溶液的密度ρ=1.06g/cm3，则溶液的质量分数是______。
              （4）取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释到40mL，则稀释后溶液的物质的量浓度是______。
              难度：中等
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            • 2． 如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
              （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ mol•L-1．
              （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．
              A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
              C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
              （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
              ①容量瓶上需标有以下五项中的 ______ ．
              A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
              ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 ______ （字母表示，每个字母只能用一次）；
              A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
              B．用量筒准确量取浓盐酸 ______ mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
              C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 ______ 中
              D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
              E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
              F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下 ______ 处．
              难度：中等
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            • 3．

              已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

              ​

               

              溶质的物质的量浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)

              溶液的密度\(\rm{/g⋅cm^{-3}}\)

              硫酸

              \(\rm{c_{1}}\)

              \(\rm{ρ_{1}}\)

              氨水

              \(\rm{c_{2}}\)

              \(\rm{ρ_{2}}\)

              \(\rm{(1)}\)表中硫酸的质量分数为       \(\rm{(}\)不写单位，用含\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{ρ_{1}}\)，的代数式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)物质的量浓度为\(\rm{c_{1}mol⋅L^{-1}}\)的硫酸与水等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，所得溶液的物质的量浓度为      \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
              \(\rm{(3)}\)将物质的量浓度分别为\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{ \dfrac{1}{5} c_{2}mol⋅L^{-1}}\)的氨水等质量混合，所得溶液的密度       \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)ρ_{2}g⋅cm^{-3}}\)，所得溶液的物质的量浓度      \(\rm{ \dfrac{3}{5} }\)\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}(}\)设混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)

              难度：较难
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            • 4． O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
              （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ______ ，原子个数比为 ______ ，分子的物质的量之比为 ______ ．
              （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ______ ，原子个数比为 ______ ，质量比为 ______ ．
              （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是 ______ （用含NA的式子表示）．
              （4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为 ______ mL．
              （5）现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3______  g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O） ______  g；③需要物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液 ______  mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm-3的Na2CO3溶液 ______  mL．
              难度：较易
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            • 5．
              在标准状况下，将\(\rm{224.00L}\)氯化氢气体溶于\(\rm{635.00mL}\)的水\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.00g/cm^{3})}\)中，所得盐酸的密度为\(\rm{1.18g/cm^{3}.(}\)要求有解题过程\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)该盐酸的质量分数是多少？
              \(\rm{(2)}\)取这种盐酸\(\rm{100.00mL}\)，稀释到\(\rm{500.00mL}\)，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
              难度：中等
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            • 6．
              常温下，将\(\rm{20.0g}\) \(\rm{14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{30.0g}\) \(\rm{24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液混合，混合后得到密度为\(\rm{1.17g⋅cm^{-3}}\)的溶液\(\rm{.}\)请计算：
              \(\rm{(1)}\)混合后的溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)混合后的溶液的物质的量浓度为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{1}\) \(\rm{000g}\)水中需加入 ______  \(\rm{mol}\)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 7．
              列式计算：
              \(\rm{(1)}\)将标准状况下的\(\rm{HCl}\)气体\(\rm{336L}\)溶于\(\rm{1.0L}\)水中，所得盐酸密度为\(\rm{1.2g⋅cm^{-3}}\)，求该盐酸物质的量浓度\(\rm{.(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)欲使\(\rm{100g}\) \(\rm{10.4\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液溶质的质量分数增大到\(\rm{20\%}\)；
              \(\rm{①}\)需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
              \(\rm{②}\)若\(\rm{20\%NaOH}\)溶液的密度为\(\rm{1.066g/cm^{3}}\)，计算物质的量浓度\(\rm{.(}\)保留小数点后两位\(\rm{)}\)
              难度：中等
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            • 8．
              \(\rm{Na_{2}SO_{3}⋅7H_{2}O}\)是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂\(\rm{.Na_{2}SO_{3}}\)在\(\rm{30℃}\)时的溶解度为\(\rm{35.5g/100gH_{2}O.}\)
              \(\rm{1)}\)计算\(\rm{30℃}\)时\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)饱和溶液中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数\(\rm{ω.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)
              \(\rm{2)}\)计算\(\rm{30℃}\)时\(\rm{271g}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)饱和溶液中水的质量．
              \(\rm{3)}\)将\(\rm{30℃}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)饱和溶液\(\rm{271g}\)冷却到\(\rm{10℃}\)，析出\(\rm{Na_{2}SO_{3}⋅7H_{2}O}\)晶体\(\rm{79.5g.}\)计算\(\rm{10℃}\)时\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在水中的溶解度．
              难度：中等
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            • 9．
              \(\rm{(1)}\)常温下，将\(\rm{20.0g}\) \(\rm{14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{30.0g}\) \(\rm{24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液混合，混合后得到密度为\(\rm{1.17g⋅cm^{-3}}\)的溶液\(\rm{.}\)请计算：
              \(\rm{①}\)混合后的溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数是多少？
              \(\rm{②}\)混合后的溶液的物质的量浓度为多少？
              \(\rm{(2)}\)在标准状况下，\(\rm{1L}\)水溶解了一定体积的\(\rm{NH_{3}}\)，所得溶液的密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)，物质的量浓度为\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-}}\)，则所溶解的\(\rm{NH_{3}}\)的体积为多少？
              难度：中等
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            • 10．
              将密度为\(\rm{1.84g/cm^{3}}\)、质量分数为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸稀释成\(\rm{1}\) \(\rm{000mL}\)、物质的量浓度为\(\rm{2mol/L}\)、密度为\(\rm{1.20g/cm^{3}}\)的稀硫酸\(\rm{.}\)求：
              \(\rm{(1)}\)所需浓硫酸的体积；
              \(\rm{(2)}\)所需水的体积．
              难度：中等
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