\(\rm{(1)}\)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)氧原子的第一电离能；
\(\rm{(2)Fe}\)在元素周期表中的位置为 ______ ，基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为\(\rm{\_}\) ______ ．
\(\rm{(3)H_{2}0}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为 ______
比较键角的大小：\(\rm{H_{2}0}\) ______ \(\rm{CH_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因为 ______
\(\rm{(4)}\)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛\(\rm{.}\)研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性\(\rm{.}\)下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 ______  \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{V_{2}O_{5}}\)    \(\rm{B.CrO_{2}}\)    \(\rm{C.PbO}\)    \(\rm{D.ZnO}\)．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	Ⅰ\(\rm{A}\)	Ⅱ\(\rm{A}\)	Ⅲ\(\rm{A}\)	Ⅳ\(\rm{A}\)	Ⅴ\(\rm{A}\)	Ⅵ\(\rm{A}\)	Ⅶ\(\rm{A}\)	\(\rm{0}\)
一	\(\rm{①}\)
二				\(\rm{②}\)		\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
三	\(\rm{⑤}\)		\(\rm{⑥}\)	\(\rm{⑦}\)	\(\rm{⑧}\)		\(\rm{⑨}\)

\(\rm{(1)}\)在标号元素中，最活泼的金属元素是 ______ \(\rm{.}\)最活泼的非金属元素是 ______ \(\rm{.⑨}\)元素的离子结构示意图是 ______ ．
\(\rm{(2)①}\)与\(\rm{②}\)形成共价化合物的电子式 ______ \(\rm{.}\)用电子式表示\(\rm{⑤}\)与\(\rm{⑨}\)形成化合物的形成过程 ______ ．
\(\rm{(3)⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(4)⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ______ ．
\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 ______ ．
\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑥}\)元素的单质与盐酸反应的离子方程式： ______ ．

元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
Ⅰ、自\(\rm{18}\)世纪以来，科学家们不断探索\(\rm{.}\)从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系\(\rm{.}\)下面列出了几位杰出科学家的研究工作．

序号	\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
科学家	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了\(\rm{5}\)组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是 ______ \(\rm{(}\)填数字序号\(\rm{)}\)．
Ⅱ、\(\rm{1869}\)年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如表所示．

			\(\rm{Ni=Co=59}\)
\(\rm{H=1}\)			\(\rm{Cu=63.4}\)	\(\rm{Ag=108}\)	\(\rm{Hg=200}\)
	\(\rm{Be=9.4}\)	\(\rm{Mg=24}\)	\(\rm{Zn=65.2}\)	\(\rm{Cd=112}\)
	\(\rm{B=11}\)	\(\rm{Al=27.4}\)	？\(\rm{=68}\)	\(\rm{Ur=116}\)	\(\rm{Au=198}\)？
	\(\rm{C=12}\)	\(\rm{Si=28}\)	？\(\rm{=70}\)	\(\rm{Sn=118}\)
	\(\rm{N=14}\)	\(\rm{P=31}\)	\(\rm{As=75}\)	\(\rm{Sb=122}\)	\(\rm{Bi=210}\)？
	\(\rm{O=16}\)	\(\rm{S=32}\)	\(\rm{Se=79.4}\)	\(\rm{Te=128}\)？
	\(\rm{F=19}\)	\(\rm{Cl=35.5}\)	\(\rm{Br=80}\)	\(\rm{I=127}\)
\(\rm{Li=7}\)	\(\rm{Na=23}\)	\(\rm{K=39}\)	\(\rm{Rb=85.4}\)	\(\rm{Cs=133}\)	\(\rm{Tl=204}\)
		\(\rm{Ca=40}\)			\(\rm{Pb=207}\)

\(\rm{(1)}\)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一 ______ \(\rm{(}\)填“横行”或“纵列”\(\rm{)}\)元素性质相似\(\rm{.}\)结合表中信息，猜想第\(\rm{4}\)列方框中“？\(\rm{=70}\)”的问号表达的含义是 ______ ，第\(\rm{5}\)列方框中“\(\rm{Te=128}\)？”的问号表达的含义是 ______ ．
\(\rm{(2)20}\)世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满\(\rm{.}\)而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数\(\rm{(}\)核电荷数\(\rm{)}\)递增呈现周期性变化\(\rm{.}\)其本质原因是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C.随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
Ⅲ、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.X}\)原子核外各层电子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)，\(\rm{Y}\)原子和\(\rm{Z}\)原子的外电子数之和为\(\rm{20}\)，\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)是同周期相邻元素，\(\rm{Y}\)的氧化物和\(\rm{R}\)的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的最高价氧化物的电子式为 ______ ，元素\(\rm{Z}\)的离子结构示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)单质铜和元素\(\rm{Y}\)的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{W}\)位于周期表的第 ______ 族，其非金属性比元素\(\rm{R}\)弱，用原子结构的知识解释原因 ______ ．
\(\rm{(4)R}\)的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用\(\rm{Y}\)的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(5)Y}\)和\(\rm{Z}\)组成的化合物\(\rm{ZY}\)，被大量用于制造电子元件\(\rm{.}\)工业上用\(\rm{Z}\)的氧化物、\(\rm{X}\)单质和\(\rm{Y}\)单质在高温下制备\(\rm{ZY}\)，其中\(\rm{Z}\)的氧化物和\(\rm{X}\)单质的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则该反应的化学方程式为 ______ ．

根据\(\rm{①～⑩}\)元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

主族 周期	Ⅰ\(\rm{A}\)	Ⅱ\(\rm{A}\)	Ⅲ\(\rm{A}\)	Ⅳ\(\rm{A}\)	Ⅴ\(\rm{A}\)	Ⅵ\(\rm{A}\)	Ⅶ\(\rm{A}\)	\(\rm{0}\)族
\(\rm{1}\)	\(\rm{①}\)							\(\rm{②}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{③}\)			\(\rm{④}\)	\(\rm{⑤}\)	\(\rm{⑥}\)	\(\rm{⑦}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{⑧}\)	\(\rm{⑨}\)		\(\rm{⑩}\)

\(\rm{(1)}\)能显\(\rm{+1}\)价，还能显\(\rm{-1}\)价的元素是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)最难形成简单离子的元素是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)单质具有半导体性质的元素是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)最新发现的一种单质是由\(\rm{60}\)个原子组成球状结构的分子\(\rm{.}\)这种单质叫足球烯，它是由 ______ 元素组成的．
\(\rm{(7)}\)其单质能和冷水剧烈反应的元素是 ______ ．
\(\rm{(8)a}\)元素能以正化合价与\(\rm{b}\)元素形成\(\rm{AB}\)型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则\(\rm{a}\)元素是 ______ ，\(\rm{b}\)元素是 ______ ．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，原子半径\(\rm{D > C > A > B}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)处在同一周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)处在同一主族\(\rm{.C}\)原子核内质子数等于\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核内质子数之和，\(\rm{C}\)原子最外层上的电子数是\(\rm{D}\)原子最外层电子数的\(\rm{4}\)倍\(\rm{.}\)试回答：
\(\rm{(1)}\)这四种元素分别是：\(\rm{A}\) ______ ，\(\rm{B}\) ______ ，\(\rm{C}\) ______ ，\(\rm{D}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{B}\)形成的三原子分子的电子式是 ______ ，\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物的电子式是 ______ ．
\(\rm{(4)A}\)元素某氧化物与\(\rm{D}\)元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ______ ．

在原子序数\(\rm{1～18}\)号元素中：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)与水反应最剧烈的金属是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)与水反应最剧烈的非金属单质是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在室温下有颜色的气体单质是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)除稀有气体外，原子半径最大的元素是，它的原子结构示意图是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)气态氢化物最稳定的物质是 ______ ．
\(\rm{(7)}\)写出四原子\(\rm{18}\)电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式，用电子式表示其形成过程 ______ ．

科学家发现：具有\(\rm{2}\)、\(\rm{8}\)、\(\rm{20}\)、\(\rm{28}\)、\(\rm{50}\)、\(\rm{82}\)、\(\rm{114}\)、\(\rm{126}\)等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的\(\rm{ \;_{ 2 }^{ 4 }He}\)、\(\rm{ \;_{ 28 }^{ 56 }Ni}\)、\(\rm{ \;_{ 50 }^{ 132 }Sn}\)、\(\rm{ \;_{ 82 }^{ 208 }Pb}\)等尤为稳定\(\rm{.}\)根据此信息回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号 ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知氧有三种同位素\(\rm{ \;_{ 8 }^{ 16 }O}\)、\(\rm{ \;_{ 8 }^{ 17 }O}\)、\(\rm{ \;_{ 8 }^{ 18 }O}\)，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)根据现有元素周期律推算，\(\rm{ \;_{ 114 }^{ 298 }R}\)位于元素周期表的位置 ______ ，核稳定性\(\rm{ \;_{ 114 }^{ 298 }R}\) ______ \(\rm{ \;_{ 114 }^{ 289 }R(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学\(\rm{《}\)物质结构与性质\(\rm{》}\)的相关知识去认识和理解它们．
\(\rm{(1)}\)卤族元素都位于元素周期表的 ______ 区\(\rm{(}\)填“\(\rm{s}\)”、“\(\rm{p}\)”、“\(\rm{d}\)”或“\(\rm{ds}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合\(\rm{(HF)_{2}}\)形式存在的\(\rm{.}\)使氢氟酸分子缔合的作用力是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ \(\rm{(}\)写元素名称\(\rm{)}\)．

卤族元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\)	\(\rm{1681}\)	\(\rm{1251}\)	\(\rm{1140}\)	\(\rm{1008}\)

\(\rm{(4)}\)已知碘酸\(\rm{(HIO_{3})}\)和高碘酸\(\rm{(H_{5}IO_{6})}\)的结构分别如图\(\rm{1}\)中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：\(\rm{HIO_{3}}\) ______ \(\rm{H_{5}IO_{6}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)如图\(\rm{2}\)所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为\(\rm{AX_{3}}\)的是 ______ \(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)