碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______。卤素原子最外层的电子都是_______，在化学反应中它们容易得到_______个电子；在卤族元素中非金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；第三周期元素原子半径最小的是_______。

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格\(\rm{(}\)部分\(\rm{)}\)。

请根据上表回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请完成上述表格

\(\rm{(2)}\)下列有关说法正确的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.Se}\)原子结构示意图为           

\(\rm{b.}\)稳定性：\(\rm{H_{2}Se > H_{2}S}\) 

\(\rm{c.}\)酸性： \(\rm{H_{2}TeO_{4} > H_{2}SeO_{4}}\)        \(\rm{d.SeO_{2}}\)是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{S}\)的非金属性比\(\rm{Se}\)____，请从原子结构的角度解释______________

\(\rm{(4)}\) 在下表中列出对\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)各种不同化学性质的推测

如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

下表为元素周期表中的一部分，列出\(\rm{10}\)种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

\(\rm{(1)10}\)种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________。

\(\rm{(2)①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

\(\rm{(3)②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)三种元素形成的离子，离了半径由大到小的顺序是________\(\rm{ > }\)________\(\rm{ > }\)________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦}\)氢化物常温下和元素\(\rm{②}\)的单质反应的化学方程式为________；若该氢化物和元素\(\rm{⑧}\)的单质反应，则化学方程式为______________。

\(\rm{(5)①}\)和\(\rm{⑨}\)两元素形成化合物的电子式为______，；该化合物的溶液与元素\(\rm{⑧}\)的单质反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(6)①}\)和\(\rm{⑤}\)最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__\(\rm{\_}\)  \(\rm{\_}\)____。

\(\rm{(7)⑥}\)和\(\rm{⑧}\)形成化合物的电子式式为________；单质\(\rm{⑨}\)溶于该化合物所得溶液呈________色。

\(\rm{(8)}\)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的和最大的两元素形成化合物的过程。_____________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是__________； 

\(\rm{(2)}\)化学性质最不活泼的单质是__________；

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{O}\)中，原子半径较大的是__________；

\(\rm{(4)}\)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是__________；

\(\rm{(5)}\)硫有两种重要氧化物，分别为\(\rm{SO_{2}}\)和__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)H_{2}S}\)和\(\rm{HCl}\)中，热稳定性较强的是__________；

\(\rm{(7)NaOH}\)、\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________；

\(\rm{(8)}\)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式________，其水溶液显_____\(\rm{(}\)填“酸性”或“碱性”\(\rm{)}\)，此氢化物中\(\rm{N}\)元素和\(\rm{H}\)元素的质量比\(\rm{m(N)∶m(H) = }\)_____________\(\rm{(}\)相对原子质量：\(\rm{N}\)一\(\rm{14 H—1)}\)

下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的\(\rm{①～⑨}\)元素，请用元素符号或化学式填写下列空白。

\(\rm{(1)}\)最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是       。

\(\rm{(2)①}\)的气态氢化物分子的结构式为       ；\(\rm{②}\)的气态氢化物的电子式为        。

\(\rm{(3)③}\)的气态氢化物稳定性比\(\rm{⑧}\)的气态氢化物______。\(\rm{(}\)填“强”、“弱”或“相同”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{Li}\)与\(\rm{⑨}\)形成的化合物的电子式为______________________。

\(\rm{(5)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)原子半径由大到小的顺序是               。

\(\rm{(6)⑦}\)的原子结构示意图为________________________。

\(\rm{(7)⑥}\)的最高价氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为                       

\(\rm{a.}\)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

\(\rm{(1) ⑤}\)和\(\rm{⑧}\)的元素符号是_______和_______。   

\(\rm{(2)}\)表中最活泼的金属元素是___________\(\rm{(}\)填写元素符号、下同\(\rm{)}\)，非金属性最强的元素是___________。   

\(\rm{(3)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)，分别写出该元素的氢氧化物与\(\rm{⑥}\)，\(\rm{⑨}\)最高价氧化物的水化物反应的化学式：           \(\rm{;}\)            

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑩}\)单质氧化性的强弱：_________________________。 

\(\rm{b.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D }\)______、\(\rm{F}\)______；

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为                                                    。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为                                。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为            ，这说明单质\(\rm{C}\)的氧化性______于单质\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)强\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)弱\(\rm{")}\)

某同学学了元素周期表后，自己设计了一套实验方案，验证元素性质的递变性，并记录了有关实验现象\(\rm{(}\)见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系\(\rm{)}\)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

       实验目的：研究同周期元素性质的递变性

   \(\rm{(1)}\)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{AlC1_{3}}\)溶液，\(\rm{NaOH}\)溶液，酚酞溶液等。

仪器：                         \(\rm{(}\)写两种以上的玻璃仪器\(\rm{)}\)，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

\(\rm{(2)}\)实验记录：\(\rm{(}\)填写与实验步骤对应的实验现象的编号和步骤\(\rm{②}\)、步骤\(\rm{⑤}\)反应的离子方程式\(\rm{)}\)

   步骤\(\rm{②}\)                                                  ，

   步骤\(\rm{⑤}\)                                                   ，

     \(\rm{(3)}\)实验结论：                                                    。

     \(\rm{(4)}\)总结反思：

      从原子结构角度分析，同周期元素产生性质递变性的原因是________________________

下表是元素周期表短周期的一部分

\(\rm{(1)①～⑦}\)元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是___________。

\(\rm{(2)}\)表中元素\(\rm{⑥}\)的原子结构示意图为___________。

\(\rm{(3)④}\)与\(\rm{⑤}\)形成的化合物的化学键类型为_______，该化合物的电子式为____________。

\(\rm{(4)}\)表中元素\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑦}\)最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{④}\)所在主族的前四种元素的单质分别与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)表中元素\(\rm{②}\)的单质与\(\rm{③}\)的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑩}\)中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①～⑩}\)元素中，化学性质最稳定的是        ，非金属性最强的是        ，金属性最强的是      ，在\(\rm{③～⑦}\)元素中，原子半径最小的是   ；

\(\rm{(2)}\)非金属元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        ，\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的气态氢化物中，热稳定较不稳定的是       ，写出其结构式           ；

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{⑦}\)与\(\rm{⑩}\)的单质中，化学性质较活泼的是     ，可用某化学反应来说明该事实，写出该反应的离子方程式：                             。

\(\rm{(5)}\)请用电子式表示\(\rm{④}\)和\(\rm{⑦}\)形成的化合物的形成过程