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            • 1. 金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等.已知:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+.下列说法正确的是(  )
              A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
              B.Ce、Ce是同素异形体
              C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2
              D.铈的原子核外有58个电子
            • 2.
              下列各组中化合物的性质比较,不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.碱性:\(\rm{NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}\)
              B.非金属性:\(\rm{F < O < S}\)
              C.稳定性:\(\rm{PH_{3} > H_{2}S > HCl}\)
              D.酸性:\(\rm{HClO_{4} > HBrO_{4} > HIO_{4}}\)
            • 3.
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是同主族的非金属元素,如果\(\rm{X}\)原子半径比\(\rm{Y}\)原子大,则下列说法错误的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{X}\)的非金属性比\(\rm{Y}\)弱
              B.\(\rm{X}\)的原子序数比\(\rm{Y}\)的小
              C.\(\rm{X}\)的气态氢化物比\(\rm{Y}\)的气态氢化物稳定
              D.\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比\(\rm{Y}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
            • 4. 下列各组物质的性质比较,正确的是(  )
              A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
              B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
              C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
              D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
            • 5. 下列各组元素的性质递变情况错误的是(  )
              A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
              B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
              C.N、O、F原子半径依次增大
              D.Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大
            • 6. 下列各组元素性质递变情况错误的是(  )
              A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
              B.N、O、F原子半径依次增大
              C.Li、Na、K的金属性依次减弱
              D.P、S、Cl最高正价依次升高
            • 7. 下列各组中的性质比较,正确的是(  )
              A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
              B.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
              C.稳定性:HCl<H2S<PH3
              D.原子半径:Na<Mg<Al
            • 8. 下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )
              A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI
              B.微粒半径:Na+>Mg2+>Al3+
              C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
              D.还原性:Na<Mg<Al
            • 9. 下列各组元素性质递变情况错误的是(  )
              A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
              B.N、O、F元素最高正化合价依次升高
              C.P、S、Cl原子半径依次增大
              D.Na、K、Rb的第一电离能依次减小
            • 10. 下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是(  )
              A.
              B.
              C.
              D.
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