下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

下列关于碱金属按\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{Rb}\)、\(\rm{Cs}\)的顺序叙述中不正确的是(    )

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(    )

\(\rm{①}\)铍\(\rm{(Be)}\)的氧化物的水化物可能具有两性，\(\rm{②}\)铊\(\rm{(Tl)}\)既能与盐酸作用产生氢气，又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应放出氢气，\(\rm{③}\)砹\(\rm{(At)}\)为有色固体，\(\rm{HAt}\)不稳定，\(\rm{AgAt}\)不溶于水也不溶于稀硝酸，\(\rm{④}\)锂\(\rm{(Li)}\)在氧气中剧烈燃烧，产物是\(\rm{Li_{2}O_{2}}\)，其溶液是一种强碱，\(\rm{⑤}\)硫酸锶\(\rm{(SrSO_{4})}\)是难溶于水的白色固体，\(\rm{⑥}\)硒化氢\(\rm{(H_{2}Se)}\)是无色，有毒，比\(\rm{H_{2}S}\)稳定的气体。

下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(    )

下列有关物质性质的比较正确的是(    )

\(\rm{①}\)同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

\(\rm{②}\)元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

\(\rm{③}\)单质与\(\rm{H_{2}}\)化合的难易程度：\(\rm{F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}\)

\(\rm{④}\)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

\(\rm{⑤}\)还原性：\(\rm{S^{2-} > Se^{2-}}\)

\(\rm{⑥}\)酸性：\(\rm{HNO_{3} > H_{3}PO_{4}}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的五种短周期元素，原子半径从大到小的顺序为\(\rm{D < E < B < C < A}\)，由这五种元素中的某些组成的物质甲、乙、丙、丁之间可以发生反应：甲\(\rm{+}\)乙\(\rm{=}\)丙\(\rm{+}\)丁。请按要求填空\(\rm{(}\)均用化学用语填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为同主族元素，且\(\rm{D}\)的原子序数为\(\rm{B}\)的二倍，则\(\rm{C}\)的原子结构示意图为__________，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)简单离子半径由大到小的顺序为________________，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、气态氰化物的稳定性由大到小的顺序为__________________，其中沸点最高的为_________。

\(\rm{(2)}\)若该反应为金属氢氧化物之间的反应，则\(\rm{E}\)原子的电子式为___________，则该反应的离子方程式为____________________________，含有元素\(\rm{D}\)的化合物的电子式为________。

\(\rm{(3)}\)若该反应为制电脑芯片原料粗品的反应，则该反应的化学方程式为_________________________，\(\rm{C}\)原子最高价氧化物的电子式为___________，请写出一个化学方程式说明单质甲和单质丙的非金属性强弱___________________________________。

由\(\rm{IIIA}\)族元素\(\rm{A}\)和\(\rm{VIA}\)族元素\(\rm{B}\)组成的阴离子结构如下：

则所带电荷\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)依次为多少？