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            • 1． 下列各组元素性质的递变规律错误的是（　　）
              A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
              B．B、C、P元素的最高正化合价依次升高
              C．Si、P、S、C1原子半径依次增大
              D．Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强
              难度：中等
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            • 2． 下列说法中，正确的是（　　）
              A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
              B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44
              C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
              D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
              难度：中等
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            • 3． 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（　　）
              A．砹为有色固体
              B．HAt 很稳定
              C．AgAt易溶于水
              D．砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低
              难度：中等
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            • 4． 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
              A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
              B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
              C．沸点：HF＞HBr＞HCl
              D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
              难度：中等
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            • 5． 下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
              A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
              B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
              C．N、O、F原子半径依次增大
              D．Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大
              难度：中等
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            • 6． 有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
              ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
              ②F2-187.0Cl2-33.6（b）  58.7I2  184.0
              ③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
              ④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
              ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
              对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（　　）
              （1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
              （2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
              （3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
              （4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．
              A．仅有一句
              B．两句
              C．三句
              D．全部正确
              难度：中等
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            • 7． 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素．已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是（　　）
              A．该原子的质量数为34
              B．该元素处于第四周期第ⅥA族
              C．SeO2既有氧化性又有还原性
              D．酸性：HClO4＞H2SeO4
              难度：中等
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            • 8． 镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物．工业制备镓的流程如下图所示：
              下列判断不合理的是（　　）
              A．Al、Ga均处于ⅢA族
              B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
              C．Ga（OH）3可与NaOH溶液生成NaGaO2
              D．酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3
              难度：中等
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            • 9． （2016春•保定校级月考）一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应的速度最慢；    与盐酸反应产生的气体最多．
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
              （3）仪器B的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
              （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液    的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶除去．
              难度：中等
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            • 10． 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
              A．酸性：H2SO4＞H3PO4
              B．非金属性：Cl＞S
              C．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
              D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
              难度：中等
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