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            • 1． 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的    程度，以及它的最高价氧化物的水化物的    强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的    强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的    及氢化物的    来判断．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•九江校级月考）某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱．
              （可供选择的试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、浓盐酸、Na2S溶液 ）
              （1）仪器A的名称为    ；干燥管D的作用是    ；装置B中所装药品为    ；
              （2）C中溶液的现象为    ；
              （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 3． 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：
              1．同一周期内从左到右元素金属性的递变规律．
              2．同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律．
              实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）
              1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞．A．产生白烟
              2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
              3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧
              4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色
              5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应．E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
              6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色
              7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质
              8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀
              回答下列问题
              （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定把空格填满）．
              探究同一周期从左到右元素
              金属性的递变规律              		探究同一主族内从上到下元素
              非金属性的递变规律
              Ⅰ
              Ⅱ
              （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
              元素的金属性：    ，元素的非金属性：    
              （3）上表（Ⅰ）中实验方法1反应的离子方程式    ．
              （4）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式    ．
              （5）上表（Ⅱ）中实验现象F反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•宜宾校级月考）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
              （1）仪器A的名称是    ；
              （2）如何检验该装置的气密性    ；
              （3）装置B中反应的化学方程式为    ；
              （4）装置C中所加试剂是    ，该装置的作用是    ；
              （5）装置D中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为    ；
              A．Na2S溶液     B．Na2SO3溶液       C．Na2SO4溶液
              （6）装置E中盛放的试剂是    ，该装置的作用    ；
              （7）若将装置B产生的气体通入少量KI溶液中，充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到
              的现象是    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•合肥校级期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？    ；说明理由：    ．
              Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为    、    、    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加    、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•高安市校级期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈；    与盐酸反应产生的气体最多．
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为    ．
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （3）仪器B的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
              （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加    、B中加碳酸钙、C中加    溶液观察到C中溶液    的现象，即可证明．
              难度：中等
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            • 7． 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
              2KNO 3+3C+S 
               点燃 
              .
               
              A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
              （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为    ，A属于    化合物．
              （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有    种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是    ．
              （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有    ．
              A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4  
              B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
              C．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•荣成市校级月考）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
              （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
              A中装试剂    ，B中装试剂    ，C中装试剂    ．
              （2）写出C中反应的离子方程式    ．
              难度：较易
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            • 9． （2016春•宁夏校级月考）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
              实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
              已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
              （1）A中反应的离子方程式为    ，C中可观察到的现象是    ．
              （2）B装置的作用是    ．
              （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是    ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是    ．
              实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
              （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：    ．
              （5）C装置的作用是    ．
              难度：中等
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            • 10． 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
              实验步骤实验现象
              ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
              ②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
              ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
              ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
              ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
              ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
              请你帮助该同学整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：研究    元素性质递变规律．
              （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
              仪器：①    ，②    ，③    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
              （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
              实验内容①②③④⑤⑥
              实验现象（填A～F）
              ①    ，②    ，此实验的结论：    ，    ．
              （4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．    ．
              难度：中等
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