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            • 1． （2016春•隆化县校级月考）比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示
              （1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为    
              （2）甲仪器中盛    ，乙仪器中盛    ，丙仪器中盛    ．
                 （3）乙仪器中的现象是    丙仪器中的现象是    ．
              （4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序    ．（填化学式）
              难度：中等
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            • 2． （2016春•保山校级期中）某研究性学习小组设计了一组实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他们设计了如图装置以验证 氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他们设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
              写出所选用物质的化学式：A：    　 B：    C：    ．
              难度：较易
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            • 3． （2016春•南京期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应的速度最慢；    与盐酸反应产生的气体最多．（填元素符号）
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    ．
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （3）仪器B的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
              （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液    （填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液    （填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶除去．
              难度：中等
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            • 4． 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
              实验步骤实验现象
              ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
              ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
              ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
              ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
              请回答下列问题：
              （1）实验③的现象是    ，该反应的离子方程式为    ．
              （2）由实验③得出的实验结论是    ．
              （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是    ．
              （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因    ．
              难度：中等
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            • 5． 空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
              完成下列填空：
              （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是    ．
              a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变
              c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
              （2）当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是    ．
              （3）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
              2NO2（g）+4CO（g）
              催化剂
              4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
              若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是    ．
              A．选用高效催化剂    B．充入NO2C．降低温度     D．加压
              （4）请写出N原子最外层电子轨道表达式    ，写出CO2的电子式    ．
              （5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是    ．
              A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数
              C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
              （6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：    ．
              难度：中等
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            • 6． 下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
              元素代号ABF
              原子半径/nm0.0770.0750.117
              主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
              元素DMGE
              性质
              结构
              信息              		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子．+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
              （1）元素A在周期表中的位置    ．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为    ．
              （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式    ，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）    ．
              （3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是    ＞    ＞    （用离子符号回答）．
              （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称    ．
              （5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

              ①溶液a和b分别为    ，    ．
              ②溶液c中的离子方程式为    ．
              （6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为    ．
              （7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•葫芦岛期中）某同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律．
              （1）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
              （2）现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SO4．
              A中装试剂    ，B中装试剂    ；写出C中发生反应的离子方程式：    ．
              （3）如果C中装饱和硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀的离子方程式：    ；证明氯的非金属性比硫的非金属性    （填“强”或“弱”）．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•岳阳县校级期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈．
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    ．
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C    的现象，即可证明．
              （4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加    溶液观察到C中溶液    的现象，即可证明．
              （5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？    ．
              难度：中等
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            • 9． 学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系结合相关短周期元素化合物的相关知识，
              设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；
              （1）设计实验的依据是    ；
              （2）写出选用物质的名称：A    、B    、C    ；
              （3）烧杯C中发生反应的离子方程式    ；
              （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•武进区期中）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
              （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是    ；反应最剧烈的是    ．
              （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
              乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
              （1）写出下列物质的化学式：A    、C    、D    ．
              （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：    ．
              （3）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为    ．
              （4）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放    （填试剂）．
              难度：中等
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