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            • 1． （2016春•保山校级期中）某研究性学习小组设计了一组实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他们设计了如图装置以验证 氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他们设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
              写出所选用物质的化学式：A：    　 B：    C：    ．
              难度：较易
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            • 2． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
              选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
              A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质
              B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
              CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4＞H4SiO4
              DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 3． （2016春•南京期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应的速度最慢；    与盐酸反应产生的气体最多．（填元素符号）
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    ．
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （3）仪器B的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
              （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液    （填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液    （填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶除去．
              难度：中等
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            • 4． 非金属性最强的元素在元素周期表的（　　）
              A．左下方
              B．右上方
              C．右下方
              D．左上方
              难度：中等
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            • 5． 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（　　）
              A．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3
              B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
              C．离子半径：X-＞Y2-＞Z3-
              D．原子序数：Z＞Y＞X
              难度：中等
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            • 6． 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
              实验步骤实验现象
              ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
              ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
              ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
              ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
              请回答下列问题：
              （1）实验③的现象是    ，该反应的离子方程式为    ．
              （2）由实验③得出的实验结论是    ．
              （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是    ．
              （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因    ．
              难度：中等
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            • 7． 下列说法合理的是（　　）
              A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
              B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
              C．能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素
              D．原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素
              难度：中等
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            • 8． 下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（　　）
              A．H2SO4的酸性比HClO3酸性强
              B．Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3
              C．在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为-2价
              D．O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体
              难度：中等
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            • 9． 下列实验不能达到预期目的是（　　）
              ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
              BMgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
              CNaCO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱
              DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 10． 下列化合物中能量最低的是（　　）
              A．HF
              B．H20
              C．H2S
              D．CH4
              难度：较易
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