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            • 1． （2016春•隆化县校级月考）比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示
              （1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为    
              （2）甲仪器中盛    ，乙仪器中盛    ，丙仪器中盛    ．
                 （3）乙仪器中的现象是    丙仪器中的现象是    ．
              （4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序    ．（填化学式）
              难度：中等
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            • 2． 下面的排序不正确的是（　　）
              A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
              B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
              C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
              D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF
              难度：中等
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            • 3． 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（　　）
              A．④
              B．⑤
              C．①②③
              D．①②③④
              难度：中等
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            • 4． 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
              （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管
              药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
              （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
              序号实验方案实验现象
              ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈    色
              ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈    色
              （4）实验结论：    ．
              （5）问题和讨论
              ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为    、    ．
              ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：    、    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•绵阳校级月考）已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
              （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是    ，烧瓶中加入的试剂是    ．
              （2）装置D所加试剂的作用    ．
              （3）装置B中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为    ，化学反应方程式是    ，该反应属于四种基本反映类型中的    反应．
              A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液
              （4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（　　）
              A．硫的非金属性比碳强
              B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
              C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者
              D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
              难度：中等
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            • 7． 下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
              A．熔点：Li＞Na＞K
              B．还原性：HCl＜H2S＜PH3
              C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
              D．原子半径：Na＜Mg＜Al
              难度：中等
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            • 8． 空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
              完成下列填空：
              （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是    ．
              a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变
              c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
              （2）当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是    ．
              （3）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
              2NO2（g）+4CO（g）
              催化剂
              4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
              若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是    ．
              A．选用高效催化剂    B．充入NO2C．降低温度     D．加压
              （4）请写出N原子最外层电子轨道表达式    ，写出CO2的电子式    ．
              （5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是    ．
              A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数
              C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
              （6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列表述正确的是（　　）
              A．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1
              B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金属性Cl＞C
              C．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
              D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 10． 下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（　　）
              A．气态氢化物的稳定性
              B．最高价氧化物对应水化物的酸性
              C．单质与氢气反应的难易
              D．单质与氢气反应放出热量的多少
              难度：中等
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