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          共50条信息

            • 1． 能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）
              A．元素周期表中X位于Y的上一周期
              B．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
              C．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
              D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY
              难度：中等
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            • 2． 下列说法不正确的是（　　）
              A．Mg的金属性比Al强
              B．H-的离子半径大于Li+
              C．HCl的热稳定性比HF强
              D．HClO4的酸性比H3PO4强
              难度：中等
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            • 3． 下列说法错误的是（　　）
              A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
              B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
              C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3
              D．与水或者酸反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg
              难度：中等
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            • 4． 能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
              A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊
              B．Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子
              C．HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性
              D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性强
              难度：中等
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            • 5． 下列气态氢化物中最稳定的是（　　）
              A．H2O
              B．PH3
              C．HF
              D．NH3
              难度：较易
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            • 6． 下列实验事实：
              ①常温下S为固体，而Cl2为气体；
              ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
              ③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS；
              ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；
              ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
              能说明Cl的非金属性比S强的事实有（　　）
              A．①③⑤
              B．②③④
              C．②③⑤
              D．②③④⑤
              难度：中等
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            • 7． （2016春•合肥校级期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？    ；说明理由：    ．
              Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为    、    、    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加    、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•高安市校级期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈；    与盐酸反应产生的气体最多．
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为    ．
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （3）仪器B的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
              （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加    、B中加碳酸钙、C中加    溶液观察到C中溶液    的现象，即可证明．
              难度：中等
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            • 9． 能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
              ①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
              ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2-＞Cl-
              ④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
              ⑦2Fe+3Cl2
                △  
              .
               
              2FeCl3 Fe+S
                △  
              .
               
              FeS
              ⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．
              A．全部
              B．②③④⑥
              C．③④⑥⑦⑧
              D．③④⑤⑥⑦⑧
              难度：中等
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            • 10． （2016春•静海县期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理    说明理由：    ．
              Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放    ，离子方程式为    ．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶．
              难度：中等
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