A.下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)请画出元素\(\rm{⑧}\)的离子结构示意图： _______________。

\(\rm{(2)⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)④⑤}\)两种元素的原子按\(\rm{1∶1}\)组成的常见化合物的电子式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)常见物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均含有表中\(\rm{①～⑧}\)中的一种或几种元素，可发生以下反应\(\rm{(}\)副产物已略去\(\rm{)}\)，试回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)是强氧化性单质，则\(\rm{A}\)可能是______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.S}\)　　 \(\rm{b.Na}\) 　\(\rm{c.Al}\)　　\(\rm{d.NH_{3}}\)　　\(\rm{e.CH_{4}}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)是一种常见过渡金属单质，向\(\rm{C}\)的水溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，产生不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀。写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式： ___________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为含有同一金属元素的化合物，\(\rm{X}\)为强碱， \(\rm{B}\)为两性化合物，写出向\(\rm{C}\)溶液通足量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：_____________。

B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{T}\)是原子序数依次増大的五种短周期元素，且\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数之和为\(\rm{32}\)。其中\(\rm{X}\)是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同一主族。\(\rm{T}\)的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)元素在周期表中的位置为：____________________

\(\rm{(2)}\)由 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Y}\)和\(\rm{T}\)两元素的非金属性强弱为\(\rm{Y < T}\)。可以验证该结论的方法是___________________

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点         

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性       

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

\(\rm{(5)}\)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\) 非金属性强弱。实验装置如下：

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{a}\)和溶液\(\rm{b}\)分别为__________溶液、________溶液\(\rm{(}\)填溶质化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)经验证，\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性由强到弱为：__________

C.\(\rm{(1)}\)以下反应：\(\rm{①}\)木炭与水制备水煤气\(\rm{②}\)氯酸钾分解\(\rm{③}\)炸药爆炸\(\rm{④}\)酸与碱的中和反应\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}·H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)，属于放热反应__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，写出反应\(\rm{⑥}\)的化学方程式______________。

\(\rm{(2)}\)下表中的数据是破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)物质中的化学键所吸收\(\rm{(}\)或释放\(\rm{)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应\(\rm{Br_{2} + H_{2}=2HBr}\)，当生成\(\rm{2 mol HBr}\)时放出_____________\(\rm{ kJ}\)能量。

\(\rm{(3)}\)某实验小组为探究\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验\(\rm{①}\)：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验\(\rm{②}\)：向实验\(\rm{①}\)的溶液中加入\(\rm{4 mL 0.5 mol/L}\)的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

\(\rm{①}\)写出实验\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式：_______________________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{②}\)的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

\(\rm{③}\)以上实验说明，在酸性条件下\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的氧化性由弱到强的顺序是________。

D.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的\(\rm{2/3}\)；乙是日常生活的基础能源，其中含元素\(\rm{Y}\)的质量分数为\(\rm{75\%}\)；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有\(\rm{18}\)电子。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______、______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)与\(\rm{X}\)同周期。

\(\rm{①}\)常温下\(\rm{E}\)的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{②}\)室温下\(\rm{F}\)单质为黄色不溶于水的固体，则\(\rm{F}\)的氢化物与戊反应的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{③}\)甲沸点高于\(\rm{F}\)的氢化物沸点，原因是_______________________________________

\(\rm{(3)}\)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

\(\rm{a.}\)浅绿色溶液变成黄色

\(\rm{b.}\)有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

\(\rm{c.}\)继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

\(\rm{①}\)现象\(\rm{a}\)中反应的离子方程式：____________________；

\(\rm{②}\)现象\(\rm{b}\)中反应剧烈的化学方程式：_____________________；

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)在周期表中的位置如下：

按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{I}\)在周期表中的位置________________________。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素形成的简单离子中离子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)________\(\rm{ > }\)________。

\(\rm{(3)}\)上表元素中，元素\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)形成气态氢化物较稳定的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，能证明其稳定的实验事实是___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)Se}\)与氧在同一族，其最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(5)D}\)、\(\rm{I}\)元素形成的氢化物中，沸点较高的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，理由_________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________。

如图为\(\rm{①～⑩}\)在元素周期表中的相应位置，请回答有关问题：

\(\rm{(1)⑤}\)和\(\rm{⑧}\)的元素符号是________和________；

\(\rm{(2)}\)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑨}\)最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________，__________________________。

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑩}\)单质氧化性的强弱：_______________________________________________________。

短周期主族元素 \(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\) 的原子序数依次增大，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)位于同一主族。\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{p}\) 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在 \(\rm{XZ_{2}}\) 中，\(\rm{n}\) 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件省略\(\rm{))}\)。下列说法正确的是

\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)是短周期元素，周期表中\(\rm{a}\)与\(\rm{b}\)、\(\rm{b}\)与\(\rm{c}\)相邻；\(\rm{c}\)与\(\rm{e}\)同主族；\(\rm{a}\)与\(\rm{c}\)的最外层电子数之比为\(\rm{2∶3}\)，\(\rm{b}\)的最外层电子数比\(\rm{c}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)个；常见化合物\(\rm{d_{2}c_{2}}\)与水反应生成\(\rm{c}\)的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{e}\)的元素符号分别是________、___________。

\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的氢化物稳定性由弱到强的顺序为\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)___          \(\rm{\_}\)   ____；\(\rm{b}\)的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为___                      __       ___，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为               。

\(\rm{(3)ec_{2}}\)通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_______________       \(\rm{\_}\)____。

\(\rm{(4)}\)一定量的\(\rm{d_{2}c_{2}}\)与\(\rm{ac_{2}}\)反应后的固体物质，恰好与\(\rm{0.8 mol}\)稀盐酸溶液完全反应，并收集到\(\rm{0.25 mol}\)气体，则该固体物质的组成为_______

下列比较正确的是(    )

\(\rm{①}\)热稳定性：\(\rm{H2O > HF > H2S}\)     \(\rm{②}\)原子半径：\(\rm{Na > Mg > O}\)

\(\rm{③}\)酸性：\(\rm{H3PO4 > H2SO4 > HClO4}\)   \(\rm{④}\)碱性：\(\rm{Ca(OH)2 > Mg(OH)2}\)．