工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：\(\rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2} \overset{{高温}}{ \rightarrow}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}\)
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)钠原子核外具有 ______ 种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有 ______ 种，写出气体产物的电子式 ______ 。
\(\rm{(3)}\)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，
下列能判断它们的非金属性强弱的依据是： ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)气态氢化物的熔沸点\(\rm{b}\)。最高价氧化物对应水化物的酸性
\(\rm{c.}\)气态氢化物的热稳定性\(\rm{d}\)。三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
\(\rm{(4)}\)常温下，相同物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，\(\rm{c(SiO_{3}^{2-})}\) ______ \(\rm{c(CO_{3}^{2-})}\)
\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)向\(\rm{10mL}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/L}\)的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的物质的量浓度为 ______ 。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)的变化情况是 ______ 。