\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________\(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{404.4}\)         B.\(\rm{553.5}\)     C.\(\rm{589.2}\)          D.\(\rm{670.8}\)      E.\(\rm{766.5}\)

\(\rm{(2)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式：_____________。

\(\rm{(3)Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)基态\(\rm{Si}\)原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为______________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种原子序数依次增大的元素\(\rm{(}\)原子序数均小于\(\rm{36)}\)。\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{3}\)个单电子\(\rm{;C}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{1}\)个单电子\(\rm{;E}\)的\(\rm{d}\)能级有一对成对电子\(\rm{;D}\)元素与\(\rm{E}\)同周期，价电子数为\(\rm{2;F}\)元素与\(\rm{B}\)同主族。则：

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{F}\)元素同族，比\(\rm{F}\)元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布式　_______________，

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素第一电离能由大到小的顺序为 _______________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)元素的一种氢化物为\(\rm{A_{2}H_{4}}\)，其中\(\rm{A}\)原子的杂化类型是_______________，

\(\rm{(4)}\)写出由短周期元素形成的两种与\(\rm{AB_{2}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式　_____________________________、_____________________________。

\(\rm{(5)E}\)元素有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，晶胞结构如下图所示。三种晶体的晶胞中所含有的\(\rm{E}\)原子数之比为___________________

\(\rm{X}\)元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同；\(\rm{Y}\)元素有两个能层，且最外层上有三个未成对电子；\(\rm{Z}\)元素位于周期表的第四周期第\(\rm{6}\)列，回答下列问题：

\(\rm{③Z}\)元素基态原子的电子排布式是________________________________；

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)均为短周期金属元素。依据下表数据，写出\(\rm{B}\)原子的电子排布式__________。

\(\rm{(2)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的______________________轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH_{4}+8AgNO_{3}+2H_{2}O = 8Ag↓+SiO_{2}↓+8HNO_{3}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)________\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CO}\)的结构可表示为\(\rm{C≡O}\)，\(\rm{N_{2}}\)的结构可表示为\(\rm{N≡N}\)。下表是两者的键能数据：\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)

结合数据说明\(\rm{CO}\)比\(\rm{N_{2}}\)活泼的原因：____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知若\(\rm{d}\)轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力。试解释为什么\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{SiF_{4}}\)水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成\(\rm{BF_{4}^{-}}\)后者却是生成\(\rm{SiF_{6}^{2-}?}\)__________________________________________________________。

金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如\(\rm{Cu_{9}Al_{4}}\)、\(\rm{Cu_{5}Zn_{8}}\)等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

\(\rm{(1)}\)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于______\(\rm{(}\)填“晶体”或“非晶体”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)基态铜原子核外有_____种运动状态的电子，基态铝原子有____个未成对电子。

\(\rm{(3)}\)锌能与类卤素\(\rm{(CN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Zn(CN)_{2}}\)。写出\(\rm{(CN)_{2}}\)的结构式__________，\(\rm{1mol(CN)_{2}}\)分子中含有\(\rm{π}\)键的数目为______。

\(\rm{(4)}\)配合物\(\rm{[Cu(En)_{2}]SO_{4}}\)的名称是硫酸二乙二胺合铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)，是铜的一种重要化合物。其中\(\rm{En}\) 是乙二胺\(\rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}\)的简写。

\(\rm{①}\)该配合物中含有化学键有________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.离子键    \(\rm{B.}\)极性共价键      \(\rm{C.}\)非极性共价键     \(\rm{D.}\)配位键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_____、____。

\(\rm{③}\)乙二胺和甲胺\(\rm{[N(CH_{3})_{3}]}\)均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。

\(\rm{(5)}\)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为__________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有_____个。其晶胞边长为\(\rm{anm}\)，该金属互化物的密度为______________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(A)}\)前四周期原子序数依次增大的元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中，\(\rm{A}\)的基态原子核外\(\rm{3}\)个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{7}\)种不同的运动状态，\(\rm{C}\)元素原子核外的\(\rm{M}\)层中只有\(\rm{2}\)对成对电子，\(\rm{D^{+}}\)与\(\rm{C^{2-}}\)的电子数相等，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的\(\rm{ds}\)区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

\(\rm{(1)E^{2+}}\)的外围电子排布图为________________。

\(\rm{(2)}\)五种元素中电负性最小的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{CAB^{-}}\)离子中，\(\rm{A}\)原子的杂化方式是________。

\(\rm{(3)AB^{-}}\)、\(\rm{D^{+}}\)和\(\rm{E^{2+}}\)三种离子组成的化学物质\(\rm{D_{2}E(AB)_{4}}\)，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

\(\rm{(4)C}\)和\(\rm{E}\)两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)该化合物的化学式为________，\(\rm{E}\)的配位数为________，\(\rm{C}\)采取________\(\rm{(}\)填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”\(\rm{)}\)堆积；

\(\rm{②}\)列式表示该晶体的密度：________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

\(\rm{(B).}\)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行\(\rm{(}\)面心\(\rm{)}\)立方最密堆积\(\rm{(ccp)}\)，它们的排列有序，没有相互代换的现象\(\rm{(}\)即没有平均原子或统计原子\(\rm{)}\)，它们构成两种八面体空隙\(\rm{(}\)由\(\rm{6}\)个球体所围成的空隙。\(\rm{6}\)个球体中心的连线连接成八面体形状\(\rm{)}\)，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是\(\rm{1︰3}\)，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。

\(\rm{(1)}\)镍的外围电子排布式为________________。

\(\rm{(2)}\)画出该新型超导材料的一个晶胞。\(\rm{(}\)镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用\(\rm{▲}\)球，镍原子用\(\rm{○}\)球表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出该新型超导材料的化学式_____________。

\(\rm{(4)}\)镍原子的配位数是_____________。

\(\rm{(5)}\)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用\(\rm{(0,0,0)}\)表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为\(\rm{1}\)，则碳原子的原子坐标参数为_____________。

\(\rm{(6)}\)已知晶胞边长为\(\rm{a pm}\)，则该化合物的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为\(\rm{N_{A})}\)。

硫化锌\(\rm{(ZnS)}\)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为\(\rm{ZnSO_{4}}\)。回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)写出基态\(\rm{{\,\!}_{30}Zn}\)原子的价电子排布式__________，基态\(\rm{S}\)原子核外未成对电子数为_____   ，有          种能量不同的电子。

\(\rm{⑵ZnSO_{4}}\)中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的立体构型为________________，它的等电子是                     \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)，其中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{S}\)的杂化轨道类型为_________。

\(\rm{⑶Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体中不存在的微粒间作用力有___________。

\(\rm{A}\)\(\rm{.}\)离子键       \(\rm{B}\)\(\rm{.}\)共价键       \(\rm{C}\)\(\rm{.}\)配位键      \(\rm{D}\)\(\rm{.}\)范德华力       \(\rm{E.}\)氢键

\(\rm{⑷}\)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断\(\rm{ZnF_{2}}\)晶体的类型为___________；分析\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)熔点依次增大的原因________________。

\(\rm{⑸}\)立方\(\rm{ZnS}\)晶体的密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{m^{-3}}\)，其晶胞结构如图。\(\rm{Zn^{2+}}\)周围等距离且最近的\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)依次为______、______；\(\rm{ZnS}\)晶胞中的晶胞参数\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)________\(\rm{cm(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。\(\rm{NF_{3}}\)是一种三角锥型分子，键角\(\rm{102^{\circ}}\)，沸点\(\rm{-129^{\circ}C}\)；可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到。

\(\rm{(1)}\)写出制备\(\rm{NF_{3}}\)的化学反应方程式：______________________________。

\(\rm{(2)}\)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子简化排布式为____________。已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的立体结构都是三角锥形，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是__________________。

\(\rm{(3)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是______，配位数为_______。

\(\rm{(4)}\)含氧酸可表示为：\(\rm{(HO)_{m}RO_{n}}\)，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数\(\rm{n}\)有关，\(\rm{n}\)越大，酸性越强。一般\(\rm{n=0}\) 弱酸，\(\rm{n=1}\) 中强酸，\(\rm{n=2}\)强酸，\(\rm{n=3}\) 超强酸。 据实验事实可知硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是弱酸，而亚磷酸是中强酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)

\(\rm{①}\)写出两种酸的结构式：______________、_________________。

\(\rm{②}\)写出亚磷酸与过量的\(\rm{NaOH}\)反应的方程式__________________________。

在\(\rm{{\,\!}_{3}^{6} {L}i }\)、\(\rm{{\,\!}_{3}^{7} {L}i }\)、\(\rm{{\,\!}_{11}^{23} {N}a }\)、\(\rm{{\,\!}_{12}^{24} {M}g }\)、\(\rm{{\,\!}_{6}^{14} {C} }\)、\(\rm{{\,\!}_{7}^{14} {N} }\)中

\(\rm{(1)_{3}^{6} {L}i }\)和\(\rm{{\,\!}_{3}^{7} {L}i }\) 互称_____________，它们的化学性质________________；

\(\rm{(2)_{6}^{14} {C} }\)和\(\rm{{\,\!}_{7}^{14} {N} }\)  的_____________相等；\(\rm{{\,\!}_{11}^{23} {N}a }\)和\(\rm{{\,\!}_{12}^{24} {M}g }\) 的_________________相等；

\(\rm{(3)_{12}^{24} {M}g }\)的电子所占据的电子层中，能量最高的是____________层\(\rm{(}\)填符号\(\rm{)}\)。