分析上述图像，回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)在周期表中的位置是________________________________。

\(\rm{(2)B}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________，

含有非极性共价键的\(\rm{A}\)的氢化物的电子式为_______________；

用化学方程式证明\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)元素非金属性的强弱：______________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{1 mol}\)单质\(\rm{A}\)所含的电子为\(\rm{24 mol}\)，则单质\(\rm{A}\)的化学式为________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)形成化合物的过程：________________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

原子序数依次增大的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)，它们的最外层电子数分别为\(\rm{1}\)、\(\rm{6}\)、\(\rm{7}\)、\(\rm{1}\)。\(\rm{a^{-}}\)的电子层结构与氦相同，\(\rm{b}\)和\(\rm{c}\)的次外层有\(\rm{8}\)个电子，\(\rm{c^{-}}\)和\(\rm{d^{+}}\)的电子层结构相同。下列叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)为短周期元素，且两元素可形成化合物\(\rm{XY_{2}}\)，若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的原子序数分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，则\(\rm{a}\)不可能为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(A)}\)

锗\(\rm{(Ge)}\)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)Ge}\)与\(\rm{C}\)是同族元素，\(\rm{C}\)原子之间可以形成双键、叁键，但\(\rm{Ge}\)原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________。

\(\rm{(2)}\)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________。

\(\rm{(3)Ge}\)单晶具有金刚石型结构，其中\(\rm{Ge}\)原子的杂化方式为\(\rm{sp^{3}}\)，微粒之间存在的作用力是_____________。

\(\rm{(4)}\)晶胞有两个基本要素：\(\rm{①}\)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{0}\)，\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{0)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为______。\(\rm{②}\)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞参数\(\rm{a=565.76 pm}\)，其密度为__________\(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{−3}}\)\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(B)}\)

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)，\(\rm{F}\)为前四周期原子序数依次增大的六种元素。已知：\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)的基态原子\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，且\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素原子中未成对电子数之比为\(\rm{3∶2∶1}\)，\(\rm{D}\)原子核外有\(\rm{4}\)个能级且均充满电子，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{DE_{2}}\)型化合物，\(\rm{F}\)原子核外最外层只有\(\rm{1}\)个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在周期表中与\(\rm{F}\)同周期且未成对电子数最多的元素为_____\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{E}\)两种元素中可形成\(\rm{XY_{3}}\)型化合物，其中心原子杂化方式为________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物易溶解在\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中，其原因是_________________________________________。请在画出\(\rm{F}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)形成配离子的结构式为：____________________________________________________________________。

核电荷数为\(\rm{l}\)一\(\rm{18}\)的元素中，下列叙述正确的是 (    )

\(\rm{①}\)高沸点　\(\rm{②}\)能溶于水　\(\rm{③}\)水溶液能导电　\(\rm{④}\)低熔点　\(\rm{⑤}\)溶融状态不导电

I、\(\rm{(1)}\)某简单微粒的结构示意图为且\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)均为不大于\(\rm{20}\)的正整数，据此回答下列问题：

\(\rm{①}\)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。

\(\rm{②}\)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为__________________。

\(\rm{③}\)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则\(\rm{x=}\)________，\(\rm{y=}\)________。

\(\rm{II}\)、已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，\(\rm{X}\)原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)可以形成两种以上气态化合物，则

\(\rm{(1)X}\)是_______\(\rm{(}\)填名称，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)是_______，\(\rm{Z}\)是_______。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)组成，且\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)质量比为\(\rm{7∶20}\)的化合物的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)中的两种元素组成，且与\(\rm{X}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Z}\)分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)可以形成一种盐，此盐中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的原子个数比为\(\rm{4∶2∶3}\)，该盐的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是________。

\(\rm{(1)}\)在所有的气态氢化物中，元素甲的氢化物最稳定，写出元素甲的单质与水反应的化学方程式________。

\(\rm{(2)}\)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验\(\rm{CO_{2}}\)，元素丁的原子序数比丙小\(\rm{8}\)，写出元素丁的单质在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧的化学方程式________。

\(\rm{(3)}\)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式____________________________。