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            • 1． 如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

              试回答下列问题：
              （1）请写出字母O代表元素的外围电子排布    ．
              （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是    （填化学式），试从结构角度加以解释：    ．
              （3）白磷分子中的键角为    ，分子的空间结构为    ，每个P原子与    个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合    个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物    （填分子式）．
              （4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

              若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
              ①i单质晶体中原子的堆积方式为    晶胞中i原子的配位数为    _，一个晶胞中i原子的数目为_    _；
              ②该晶体的密度为    _（用字母表示）．
              难度：中等
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            • 2． 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，与扇形元素周期表的填充对应，并回答下列问题：

              （1）E代表的元素处于常见周期表的位置是    ．G的离子结构示意图    ．
              （2）DE2的电子式是    ，用电子式表示FM2的形成过程    ．
              （3）元素B和M形成的化合物的水溶液与元素KF的单质反应的离子方程式为：    ．反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为    ．
              （4）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是    （填化学式）；比较元素J、K的非金属性强弱，J的非金属性    于K（填“强”或“弱”）．并用化学方程式证明上述结论    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•泸州月考）原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．
              请回答下列问题：
              （1）E2+的价电子排布式为    
              （2）D在元素周期表中的位置是    
              （3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子    个
              （4）化合物AC2的中心原子的杂化方式为    ，该分子为    分子（填“极性”或“非极性”）．
              （5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：    
              （6）已知通常状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式    
              （7）C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式    ．
              （8）F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为    ，列式计算晶体K的密度     g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）
              难度：中等
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            • 4． 现有下列短周期元素性质的数据：
              元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
              原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
              最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
              -2-3-1-3
              试回答下列问题：
              （1）上述元素中处于同一主族的有    ，处于第3周期的有    （以上均用 编号表示）．
              （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是    （填气态氢化物的化学式）．
              （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：    ；
              （4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大．X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．
              （1）Y元素在周期表中    周期    族；Z元素的原子结构示意图是    
              （2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为    ；化合物XZ的电子式是    ；
              （3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为    
              （4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
              族
              周期              		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
              2①②
              3③④⑤⑥⑦⑧⑨
              4⑩⑪⑫
              （1）写出下列元素符号：①    ，⑥    ，⑦    ．
              （2）画出原子的结构示意图：④    ，⑧    ．
              （3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是    ，非金属性最强的元素是_    ，最不活泼的元素是    ．（均填元素符号
              （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    ．（选填序号）
              a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
              b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
              c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
              （5）第三周期中原子半径最大的元素是    （填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是    （填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式    
              （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 7． 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
              回答下列问题：
              mn
              xy
              （1）4种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）    ．
              （2）元素m的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是    ．
              （3）元素y单质可采用电解熔融    的方法制备．
              （4）元素m与氢元素（H）能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）    ．
              （5）用电子式表示化合物xCl2的形成过程    ．
              （6）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． X、Y、Z为原子序数依次减小的三种短周期元素，它们的原子核外电子层数之和为5，X的原子最外层电子数等于Y和Z两元素原子最外层电子数的之和，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能化合成盐M．请回答：
              （1）X元素在周期表中的位置    ，M的化学式为    ．
              （2）Y的最高价氧化物分子的结构式是    ．
              （3）实验室通常用两种固体反应物制备XZ3，化学反应方程式为    ．
              （4）Z简单氧化物固态时属于    晶体（填“分子”或“原子”）．
              难度：中等
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            • 9． 如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．
              族
              周期              		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡAO
              二①②
              三③④⑤⑥⑦
              四⑧⑨⑩
              （1）①～⑩元素中，金属性最强的是    （填元素符号，下同）；化学性质最不活泼是    ．
              （2）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是    （填元素符号），该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为    ．
              （3）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是    （填元素符号，下同），碱性最强的元素是    ．
              （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
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            • 10． A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
              （1）B元素的名称是    ，B单质的结构式为    ．
              （2）用电子式表示化合物X的形成过程    ．
              （3）化合物Y的电子式为    ，A2C2的电子式为    ．
              （4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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