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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（   ）
              A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
              B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
              C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
              D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
              难度：中等
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            • 2． 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：

              （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是    ，在基态O原子中，核外存在    对自旋相反的电子．
              （2）下列关于青蒿素的说法正确的是    （填序号）．
              a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
              b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
              c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
              （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
              ①NaH为    晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是    ，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为    ．
              ②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是    ．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子    ．
              ③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有    ．
              难度：中等
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            • 3． 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：

              （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是    ，在基态O原子中，核外存在    对自旋相反的电子． 
              （2）下列关于青蒿素的说法正确的是    （填序号）．
              a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
              b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
              c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
              （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
              ①NaH为    晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是    ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为    ．
              ②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是    ．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子    ．
              ③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
              B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
              C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
              D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
              难度：中等
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            • 5． 下列说法不正确的是（　　）
              A．新制氯水中存在两种电离平衡
              B．不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键
              C．向久置于空气中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量盐酸，都能产生气体
              D．将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡．
              难度：较易
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            • 6． （2016•泉州模拟）氨是重要的化工原料，用途广泛．
              （1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．
              ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是    ．
              ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有    （填序号）．
              a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
              ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有    种（不含Cu）．
              ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度    g•cm-3．
              （2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3B-NH3．
              ①晶体F3B-NH3中，B原子的杂化轨道类型为    ．
              ②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子    、    ．
              （3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．
              ①下列相关说法中，正确的是    （填序号）．
              a．N4是N2的同分异构体
              b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π键
              c．白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键大
              d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
              ②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）    ．
              难度：中等
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            • 7． 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（　　）
              A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火
              B．氰化钠（ NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性
              C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中
              D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键
              难度：中等
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            • 8． （2016•遵义校级模拟）A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：
              A原子半径最小的元素
              B原子核外电子有6种不同的运动状态
              D原子L电子层上有2对成对电子
              EE与D同主族
              F基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态
              （1）A元素是    ；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为    ；
              （2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为    ；（用元素符号表示）
              （3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有    （填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为    ；
              （4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为    ；
              （5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为    ，密度为    g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
              难度：较难
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            • 9． 钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
              （1）钠原子核外电子共占据    个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式    ．
              （2）氯化钠的熔点比氯化钾的    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：    ．
              （4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是    （填标号）．
              A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
              （5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：    ．其中，氧化产物是    ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗    g NaOH．
              难度：较难
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            • 10． 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
              A．SO2和SiO2
              B．CO2和H2O
              C．NaCl和HCl
              D．CCl4和KCl
              难度：中等
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