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          共50条信息

            • 1． 下列含有共价键的化合物是（　　）
              A．HI
              B．NaOH
              C．Br2
              D．NaCl
              难度：中等
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            • 2． （2016•梅州二模）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
              I1I2I3I4…
              496456269129540…
              请回答：
              （1）Z2Y2的电子式为    ，含有的化学键类型为    ，Z2Y2为    晶体、
              （2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为    ，其分子空间构型为    ．
              （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是    （填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是    ；XW4中X原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=    ．
              难度：中等
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            • 3． 80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是    ，N2F2分子中N原子的杂化方式是    ，1mol N2F2含有    个σ键．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列叙述正确的是（　　）
              ①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键
              ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
              ③金属元素构成的化合物里一定含有离子键
              ④难失去电子的原子，易形成阴离子
              ⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
              ⑥离子化合物中一定含有离子键．
              A．只有②⑥
              B．只有①⑤⑥
              C．只有③⑥
              D．只有①④⑥
              难度：较易
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            • 5． 有下列物质：①CO2、②KCl、③硅单质、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca（OH）2、⑦H2SO4、⑧金刚石、⑨H2O2、⑩Na2O2、⑪氩单质．试用以上编号填空：
              （1）只有非极性键的是    ．
              （2）只有离子键的是    ．
              （3）既有离子键，又有非极性键的是    ．
              （4）属于共价化合物的是    ．
              难度：中等
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            • 6． 陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，胐如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也．”下列有关说法错误的是（　　）
              A．朴硝和消石加强热都不分解
              B．朴硝和消石都属于强电解质
              C．朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
              D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色
              难度：中等
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            • 7． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列叙述正确的是（　　）
              ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
              ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
              ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
              ④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
              ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
              ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
              ⑦离子化合物中一定含有离子键．
              A．只有②⑦
              B．只有①⑦
              C．只有⑦
              D．只有①⑤⑦
              难度：中等
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            • 9． 用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦NH3•H2O  ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
              （1）存在离子键的是     
              （2）属于共价化合物的是    
              （3）存在极性键的是     
              （4）存在非极性键的是    
              （5）属于弱电解质的是    ．
              难度：中等
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            • 10． 三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（　　）
              A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
              B．PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键
              C．PCl3分子中既有σ键，又有π键
              D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构
              难度：中等
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