现有如下说法：

\(\rm{①}\)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

\(\rm{②}\)金属和非金属化合形成离子键

\(\rm{③}\)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

\(\rm{④}\)根据电离方程式：\(\rm{HCl=H^{+}+Cl^{-}}\)，可判断\(\rm{HCl}\)分子里存在离子键

\(\rm{⑤H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的反应过程是\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)分子里共价键发生断裂生成\(\rm{H}\)、\(\rm{Cl}\)，而后\(\rm{H}\)、\(\rm{Cl}\)形成离子键上述各种说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

常温下\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)是一种橙黄色的液体，其分子结构如图：

  它遇水反应方程为：\(\rm{2S_{2}Cl_{2}+2H_{2}O=SO_{2}↑+3S↓+4HCl}\)下列说法错误的是

【化学\(\rm{—}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

氮、磷、砷\(\rm{(As)}\)等\(\rm{VA}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式________。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)、\(\rm{PH_{3}}\)、\(\rm{AsH_{3}}\)熔沸点由高到低的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+ 2NaOH + NaClO ══ Na_{2}CO_{3}+ N_{2}H_{4}·H_{2}O + NaCl}\)，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)中各种微粒间的作用力不涉及____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 离子键   \(\rm{b.}\) 共价键　  \(\rm{c.}\) 金属键   \(\rm{d.}\) 氢键　 \(\rm{e.}\) 范德华力

\(\rm{(4)NO_{3}^{-}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型是_______ ，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分子中\(\rm{As}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(5)GaAs}\)以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{−3}}\)，其晶胞结构如下图所示。\(\rm{GaAs}\)为________晶体，晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)。\(\rm{Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga} g·mol^{−1}}\)和\(\rm{M_{As}g·mol^{−1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(    )

下列说法正确的是(    )

\(\rm{①}\)含有金属元素的化合物一定是离子化合物

\(\rm{②}\)第\(\rm{IA}\)族和第Ⅶ\(\rm{A}\)族元素原子化合时，一定形成离子键

\(\rm{③}\)由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

\(\rm{④}\)活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

\(\rm{⑤}\)含有离子键的化合物一定是离子化合物

\(\rm{⑥}\)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

下列说法不正确的是   \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列物质中含有离子键的是

现有\(\rm{Ti^{3+}}\)的配合物 \(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}·H_{2}O}\) ，其中配离子\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)中含有的化学键类型分别是

同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物\(\rm{PH_{4}I}\)是一种白色晶体，下列对\(\rm{PH_{4}I}\)的叙述正确的是(    )

硫化锌\(\rm{(ZnS)}\)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为\(\rm{ZnSO_{4}}\)。回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)写出基态\(\rm{{\,\!}_{30}Zn}\)原子的价电子排布式__________，基态\(\rm{S}\)原子核外未成对电子数为_____   ，有          种能量不同的电子。

\(\rm{⑵ZnSO_{4}}\)中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的立体构型为________________，它的等电子是                     \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)，其中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{S}\)的杂化轨道类型为_________。

\(\rm{⑶Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体中不存在的微粒间作用力有___________。

\(\rm{A}\)\(\rm{.}\)离子键       \(\rm{B}\)\(\rm{.}\)共价键       \(\rm{C}\)\(\rm{.}\)配位键      \(\rm{D}\)\(\rm{.}\)范德华力       \(\rm{E.}\)氢键

\(\rm{⑷}\)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断\(\rm{ZnF_{2}}\)晶体的类型为___________；分析\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)熔点依次增大的原因________________。

\(\rm{⑸}\)立方\(\rm{ZnS}\)晶体的密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{m^{-3}}\)，其晶胞结构如图。\(\rm{Zn^{2+}}\)周围等距离且最近的\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)依次为______、______；\(\rm{ZnS}\)晶胞中的晶胞参数\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)________\(\rm{cm(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。