A.第一电离能\(\rm{I_{1}}\)是指气态原子\(\rm{X(g)}\)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子\(\rm{X^{+}(g)}\)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于\(\rm{1.7}\)，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于\(\rm{1.7}\)，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

\(\rm{(1)}\)认真分析\(\rm{A}\)图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)从\(\rm{A}\)图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)变化规律是________；

\(\rm{(3)A}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；

\(\rm{(4)}\)根据对角线规则，\(\rm{Be}\)、\(\rm{Al}\)元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_____性，其中\(\rm{Be(OH)_{2}}\)显示这种性质的离子方程式是________；

\(\rm{(5)}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围________；

\(\rm{(6)}\)从电负性角度，判断\(\rm{AlCl_{3}}\)是离子化合物还是共价化合物\(\rm{?}\)请说出理由\(\rm{(}\)即写出判断的方法和结论\(\rm{)}\)是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________。

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1～36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{①～⑩}\)分别代表十种元素，则\(\rm{⑩}\)代表的元素在常见周期表中的位置是____________。

\(\rm{(2)}\)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：\(\rm{②}\)________\(\rm{⑥(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出一种由\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑨}\)三种元素形成的常见离子化合物：____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该物质与\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{⑤}\)三种元素形成的常见的化合物在水溶液中共热时发生的离子反应方程式：___________________________________。

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)三种元素形成的\(\rm{18}\)电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料、\(\rm{②}\)的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_____________________________________________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{①～⑩}\)元素的单质及其氧化物发生如下反应：单质\(\rm{+}\)氧化物\(\rm{→}\)非金属单质\(\rm{+}\)氧化物。写出具体的化学方程式\(\rm{(}\)写出二个即可\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)_______________________________________________________________；

\(\rm{②}\)_______________________________________________________________；

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)共价化合物中一定只存在共价键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)氢化物一定是共价化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)H_{2}O}\)的稳定性大于\(\rm{H_{2}S}\)，是因为\(\rm{H_{2}O}\)分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

\(\rm{(2)}\)写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)下列物质：\(\rm{①N_{2}②CO_{2}③NH_{3} ④Na_{2}O ⑤Na_{2}O_{2}⑥NaOH ⑦CaBr_{2} ⑧H_{2}O_{2} ⑨NH_{4}Cl ⑩HBr}\)。

\(\rm{(1)}\)含有极性键和非极性键的是_______；

\(\rm{(2)}\)含有非极性键的离子化合物是_____。\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)下列变化中：\(\rm{①}\)干冰气化；\(\rm{②}\)硝酸钾熔化；\(\rm{③KHSO_{4}}\)熔融；\(\rm{④}\)硫酸溶于水；\(\rm{⑤}\)蔗糖溶于水；\(\rm{⑥HI}\)分解；\(\rm{⑦}\)碘升华；\(\rm{⑧}\)溴蒸气被木炭吸附。

\(\rm{(1)}\)未破坏化学键的是_____________；

\(\rm{(2)}\)仅离子键被破坏的是_____________；

\(\rm{(3)}\)仅共价键被破坏的是_____________。

在下列物质中：

\(\rm{①NaOH}\)、 \(\rm{②Na_{2}S}\)、 \(\rm{③(NH_{4})_{2}S}\)、 \(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)

\(\rm{⑴}\)只含有离子键的离子化合物是_____；

\(\rm{⑵}\)含离子键、极性键和配位键的化合物是_____；

\(\rm{⑶}\)含有非极性键的离子晶体是_____；

\(\rm{⑷}\)含有极性键的离子晶体是_____。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________；\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第____________周期________族。

\(\rm{(2)}\)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出常见元素的电负性。

已知：两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。

\(\rm{①}\)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是____________________；

\(\rm{②}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围：____________；

\(\rm{③}\)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A.\(\rm{Li_{3}N}\)                                                      \(\rm{B.BeCl_{2}}\)

C.\(\rm{AlCl_{3}}\)                                                     \(\rm{D.SiC}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)属于离子化合物的是____________；

Ⅱ\(\rm{.}\)属于共价化合物的是____________；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)均为短周期元素主族元素，且原子序数依次增大；\(\rm{A}\)的主族序数、周期数、原子序数均相同；\(\rm{B}\)为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可导电；\(\rm{C}\)是组成空气中主要成分的一种元素；\(\rm{D}\)和\(\rm{A}\)可形成\(\rm{A_{2}D}\)和\(\rm{A_{2}D_{2}}\)，\(\rm{A_{2}D}\)是最常见的溶剂；\(\rm{E}\)原子次外层电子电子数等于其它层电子数之和。则

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C_{2}}\)电子式为            

\(\rm{(3)A-E}\)五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的化合物\(\rm{M}\)，其原子个数之比为\(\rm{4: 2 : 3}\)，其化合物名称为_________，则\(\rm{M}\)为__________\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。

现有我们熟悉的物质：\(\rm{①O_{2}}\)；\(\rm{②}\)金刚石；\(\rm{③NaBr}\)；\(\rm{④H_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{⑤Na_{2}CO_{­3}}\)；\(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)；\(\rm{⑦NaHSO_{4}}\)；\(\rm{⑧Ne}\)；\(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑩NaOH}\)。

\(\rm{(1)}\)这些物质中，只含共价键的是___________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是__________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；属于离子化合物的是______________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶于水，破坏了\(\rm{NaHSO_{4}}\)中的_____________，写出电离方程式______________________；\(\rm{NaHSO_{4}}\)熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。