已知：\(\rm{a.}\)常见双原子单质分子中，\(\rm{X}\)分子含共价键最多。

\(\rm{b.}\)甲分子中含\(\rm{10}\)个电子，乙分子含有\(\rm{18}\)个电子。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)的化学式：________；甲的电子式是________；用电子式表示甲形成的过程：____________________。

\(\rm{(2)}\)化合物丙中含有化学键的类型：________________。

\(\rm{(3)}\)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式：________________。

阅读下表短周期主族元素的相关系信息。

请回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置：_________；\(\rm{C}\)的简单离子的结构示意图：__________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序为     。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{D}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}D_{2}}\)属于     \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。存在的化学键是                           。

\(\rm{(4)C}\)元素形成的单质能与\(\rm{A}\)的最高价氧化物水合物反应，其化学方程式为                。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为固态非金属单质，\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)同为第三周期元素，常温常压下\(\rm{C}\)为白色固体，\(\rm{B}\)分子中各原子最外层均为\(\rm{8e}\)结构。

\(\rm{①B}\)的电子式为___________。

\(\rm{②C}\)能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将\(\rm{C}\)加到盐酸中，有无色无味的气体\(\rm{X}\)产生。

\(\rm{①A}\)中所含有的化学键是_____________。

\(\rm{②}\)将过量\(\rm{X}\)通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式__________。

\(\rm{③}\)自然界中存在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{H_{2}O}\)按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成\(\rm{100ml}\)溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为\(\rm{0.5 mol/L}\)。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________\(\rm{ g}\)。

根据所学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种短周期元素，其原子序数依次增大\(\rm{.A}\)的质量数等于其质子数；\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{D}\)的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)的最外层电子数之和为\(\rm{10.}\)回答下列问题。

\(\rm{①}\)元素\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)的名称 __________  ，__________________         

\(\rm{②F}\)元素在周期表中的位置 ________________                     

\(\rm{③}\)以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为_______________________  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{④D}\)、\(\rm{E}\)两元素形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物的电子式  _________________          其中含有的化学键的类型为  __________________________        

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生可逆反应：\(\rm{2NO_{2}(g) (}\)红棕色\(\rm{)⇌ N_{2}O_{4}(g) (}\)无色\(\rm{).}\)将装有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是    ，产生该现象的原因是    ____________________________．

\(\rm{(3)}\)一定条件下，向恒容密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，发生反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)，\(\rm{3min}\)时反应达到平衡状态，

下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是    \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.v(H_{2})=3v(N_{2})}\)

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)每消耗\(\rm{1mol N_{2}}\)，同时生成\(\rm{2mol NH_{3}}\)

\(\rm{d.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不再变化．

中含量最多的元素，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)最外层电子数之和为\(\rm{8}\)，\(\rm{M}\)的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)R}\)在元素周期表中的位置为___________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)简单离子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)写元素离子符号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)YX_{4}M}\)的电子式为___________，\(\rm{Q_{3}Y_{2}}\)与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Z}\)两元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

\(\rm{(5)M}\)的单质与\(\rm{R}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{W}\)组成的化合物中存在_______\(\rm{(}\)填“离子键”或“共价键”\(\rm{)}\)，该化合物的晶体类型为__________，\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)所形成的常见化合物稳定性较强的是___________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的一种离子化合物\(\rm{A}\)．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)为前\(\rm{30}\)号元素，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)是所有元素中原子半径最小的，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{Y}\)有三个能级，且每个能级上的电子数相等，\(\rm{Z}\)原子单电子数在同周期元素中最多，\(\rm{W}\)的第一电离能比\(\rm{Z}\)的低，\(\rm{R}\)与\(\rm{W}\)同一主族，\(\rm{Q}\)的最外层只有一个电子，其他各层均处于全充满状态。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Q^{2+}}\)核外电子排布式为                     ；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{X_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键个数之比是         ，\(\rm{X_{2}W_{2}}\)中\(\rm{W}\)原子的杂化方式为            ，\(\rm{RW_{2}}\)的立体构型是           ；

\(\rm{(3)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的第一电离能由大到小的顺序为                 ，电负性由小到大的顺序为                ；

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{Q}\)单质加入到\(\rm{R}\)最高价含氧酸的稀溶液中，通入\(\rm{W_{2}}\)并加热，该反应离子方程式为                                                。

下表是元素周期表的一部分，根据表中\(\rm{10}\)种元素，用元素符号或者化学式填空。

\(\rm{(1)①～⑨}\)元素中，金属性最强的元素原子结构示意图________

\(\rm{(2)①～⑨}\)元素中，最高价氧化物的水化物对应呈两性的化合物是__________，该化合物与\(\rm{KOH}\)溶液反应的离子方程式为：________________________________________________。

\(\rm{(3) ②}\)和\(\rm{⑧}\)两种元素中，非金属性较强的是__________，用一个化学方程式证明：________________________________________________。

\(\rm{(4) ③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)所形成的离子，其半径由小到大的顺序是__________________________。

\(\rm{(5)②}\)、\(\rm{④}\)两种元素组成化合物的电子式：____________________\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)；\(\rm{①}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素形成的化合物含有的化学键类型：______    ______。