我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的\(\rm{PM2.5}\)微细粒子包含\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气的主要原因之一。

\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)在基态时核外电子排布式为________。 

\(\rm{(2) SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}}\)的空间构型是______。 

\(\rm{(3) PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{C{H}_{2}-CH-CHO }\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{CH_{3}COOONO_{2}(PAN)}\)等二次污染物。

\(\rm{①}\)下列说法正确的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a. N_{2}O}\)为直线形分子

 \(\rm{b. C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的第一电离能依次增大

\(\rm{c. CH_{2}}\)\(\rm{CH—CHO}\)分子中碳原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{d.}\) 相同压强下，\(\rm{HCOOH}\)沸点比\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

\(\rm{②1 mol HCOOH}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为____。 

\(\rm{③NO}\)能被\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液吸收生成配合物\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]SO_{4}}\)，该配合物中心离子的配体为________。 

\(\rm{(4)}\) 测定大气中\(\rm{PM2.5}\)浓度的方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr}\)，已知\(\rm{Kr}\)晶体的晶胞结构如图所示，设晶体晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{m}\)个，与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{n}\)个，则\(\rm{\dfrac{m}{n}=}\)____。 

\(\rm{(A)}\)

锗\(\rm{(Ge)}\)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)Ge}\)与\(\rm{C}\)是同族元素，\(\rm{C}\)原子之间可以形成双键、叁键，但\(\rm{Ge}\)原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________。

\(\rm{(2)}\)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________。

\(\rm{(3)Ge}\)单晶具有金刚石型结构，其中\(\rm{Ge}\)原子的杂化方式为\(\rm{sp^{3}}\)，微粒之间存在的作用力是_____________。

\(\rm{(4)}\)晶胞有两个基本要素：\(\rm{①}\)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{0}\)，\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{0)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为______。\(\rm{②}\)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞参数\(\rm{a=565.76 pm}\)，其密度为__________\(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{−3}}\)\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(B)}\)

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)，\(\rm{F}\)为前四周期原子序数依次增大的六种元素。已知：\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)的基态原子\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，且\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素原子中未成对电子数之比为\(\rm{3∶2∶1}\)，\(\rm{D}\)原子核外有\(\rm{4}\)个能级且均充满电子，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{DE_{2}}\)型化合物，\(\rm{F}\)原子核外最外层只有\(\rm{1}\)个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在周期表中与\(\rm{F}\)同周期且未成对电子数最多的元素为_____\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{E}\)两种元素中可形成\(\rm{XY_{3}}\)型化合物，其中心原子杂化方式为________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物易溶解在\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中，其原因是_________________________________________。请在画出\(\rm{F}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)形成配离子的结构式为：____________________________________________________________________。

下列变化过程中，只破坏共价键的是\(\rm{({  })}\)

下列叙述中，正确的是

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

\(\rm{(1)}\)配位化学创始人维尔纳发现，取\(\rm{CoCl_{3}·6NH_{3}(}\)黄色\(\rm{)}\)、\(\rm{CoCl_{3}·5NH_{3}(}\)紫红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}(}\)绿色\(\rm{)}\)和\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}(}\)紫色\(\rm{)}\)四种化合物各\(\rm{1 mol}\)，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的量分别为\(\rm{3 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)、\(\rm{1 mol}\)和\(\rm{1 mol}\)。

\(\rm{①}\)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·6NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：________________________________________________________，

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·5NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)：_______________________________________________________，

\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)绿色和紫色\(\rm{)}\)：______________________________________________。

\(\rm{②CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)绿色\(\rm{)}\)和\(\rm{CoCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)紫色\(\rm{)}\)的组成相同而颜色不同的原因是________________________________________________________________________。

\(\rm{③}\)上述配合物中，中心离子的配位数都是______________。

\(\rm{(2)}\)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3KSCN═}\)\(\rm{Fe(SCN)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3KCl}\)表示。经研究表明，\(\rm{Fe(SCN)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)是配合物，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)不仅能以\(\rm{1∶3}\)的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

\(\rm{①Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应时，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)提供____________，\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)提供____________，二者通过配位键结合。

\(\rm{②}\)所得\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的配合物中，主要是\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)以个数比为\(\rm{1∶1}\)配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_______________________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)以个数比为\(\rm{1∶5}\)配合，则\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)与\(\rm{KSCN}\)在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________________________________。

下列关于有机物的说法正确的是

下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是