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            • 1． （1）已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示：
              电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
              A5781 8172 74511 578
              B7381 4517 73310 540
              据表中数据，你推断A元素原子最外层有    个电子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金属性    B的金属性（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因    ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是    ．
              共价键C-CC-NC-S
              键能/kJ•mol-1347305259
              （3）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则这三种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：    ．
              （4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是    ．
              （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有    （填序号）．

              A．离子键　 B．极性键　 C．金属键 　D．配位键E．氢键　　 F．非极性键
              （6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2．若有1mol CH4生成，则反应中有    molσ键生成．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•莱阳市校级月考）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
              （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为    ．
              ②下列叙述不正确的是    ．（填字母）
              A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
              B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
              C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
              D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
              （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
              ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    ．
              ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在    ．
              A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
              写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式    ．
              （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区．
              （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
              ①确定该合金的化学式    ．
              ②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为    cm．
              难度：中等
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            • 3． 硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂．硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．回答下列问题：

              （1）B原子的结构示意图为    ；
              （2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式    ；
              （3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是    ；
              A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
              B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
              C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
              D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
              （4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是    ．
              （5）含氧酸的通式为（HO）mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是    ；
              A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
              （6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=    ；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；
                  ．
              难度：中等
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            • 4． 现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态．

              （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为    ．
              （2）D的中心原子J的杂化类型为    ，F易溶于E，其原因是    ．
              （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为    ．
              继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是    （填元素符号）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为    ．
              （4）已知某红紫色配合物为CoCl3•5F•H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀．加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
              （1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为    ，其+2价离子的核外电子排布式是    ．
              （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式    ．
              （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
              甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是    ；
              （4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

              下列说法正确的是    （填字母）．
              A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
              B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
              C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
              D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
              （5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由    ．
              难度：中等
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            • 6． NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为    、    ．
              难度：中等
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            • 7． 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于    （填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=    ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为    ．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为    ．
              难度：较易
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            • 8． 金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为    ．
              难度：较易
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            • 9． 根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图：    ．
              （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是    ．
              （3）根据VSEPR模型，SeO3的分子立体结构为：    ．
              （4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为    （用元素符号作答）．
              （5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的    
              （6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是：    ，则推断CO分子的结构式为：    
              （7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是    ．
              难度：中等
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            • 10． 决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：
              （1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有    种，配位原子是    ；与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）    ；
              （2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因    ．

              （3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为    ．
              （4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1．
              ①下列说法正确的是    
              A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
              B．电负性：C＜S
              C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60
              D．Mo位于第五周期VIB族
              E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
              F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
              ②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是    
              （5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3甲（黑球代表铁，白球代表镁）．则该化学式为    ，若该合金用M表示，某中储氢镍电池（MH-Ni电池）的结构如图3乙所示．其电池反应为：MH+NiOOH=Ni（OH）2+M．下列有关说法不正确的是    ．
              A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
              B．放电时电子由b极到a极
              C．充电时负极反应为：MH+OH--e-=═H2O+M
              D．M的储氢密度越大．电池的比能量越高
              （6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图4，晶胞参数α=565pm．砷化镓的晶胞密度=    g/cm3（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为    pm（列式表示）．
              难度：较难
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