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            • 1． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
              A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
              B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
              C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
              D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
              难度：中等
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            • 2． NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3．下列说法正确的是（　　）
              A．NH3、BF3两分子都是极性分子
              B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
              C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
              D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
              难度：较易
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            • 3． （2016春•江阴市期中）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
              （1）指出锌在周期表中的位置：第    周期第    族，属于    区．
              （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式    ；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有    ．
              （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是    ，属于    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•泰兴市校级期中）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
              请回答下列问题：
              （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              （2）写出基态Cu+的核外电子排布式    ．
              （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为    ．
              （4）写出与CO互为等电子体的离子：    ．（任写一个）
              （5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式    ，距离每个X+最近的Cl-的个数为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•沈阳校级期中）（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有    ．
              （2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为    ，其等电子体有    （至少2种）．
              （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为    ；
              （4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有    个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为    
              （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：
              a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
              b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
              c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为    ．（表示出内界和外界）
              难度：中等
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            • 6． 下列说法中错误的是（　　）
              A．SiH4的空间构型是正四面体
              B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
              C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
              D．SO2、SO3都是极性分子
              难度：较易
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            • 7． 元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
              （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
              ①在1个晶胞中，X离子的数目为    ．
              ②该化合物的化学式为    ．
              （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是    ．
              （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是    ．
              （4）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为    （用文字描述）．
              （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    ．
              （6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为    ；高温时，甲易转化为乙的原因为    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）
              A．[Co（NH3）4 Cl2]Cl
              B．[Cu（NH3）4]Cl2
              C．[Co（NH3）6]Cl3
              D．[Co（NH3）3 Cl3]
              难度：较易
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            • 9． 关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（　　）
              A．配位数为6
              B．配体为NH3和Cl-
              C．[Zn（NH3）4]2+为内界
              D．Zn2+和NH3以离子键结合
              难度：中等
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            • 10． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
              A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
              B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+
              C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定
              D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
              难度：中等
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