优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （1）已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示：
              电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
              A5781 8172 74511 578
              B7381 4517 73310 540
              据表中数据，你推断A元素原子最外层有    个电子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金属性    B的金属性（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因    ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是    ．
              共价键C-CC-NC-S
              键能/kJ•mol-1347305259
              （3）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则这三种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：    ．
              （4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是    ．
              （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有    （填序号）．

              A．离子键　 B．极性键　 C．金属键 　D．配位键E．氢键　　 F．非极性键
              （6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2．若有1mol CH4生成，则反应中有    molσ键生成．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016春•莱阳市校级月考）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
              （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为    ．
              ②下列叙述不正确的是    ．（填字母）
              A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
              B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
              C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
              D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
              （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
              ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    ．
              ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在    ．
              A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
              写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式    ．
              （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区．
              （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
              ①确定该合金的化学式    ．
              ②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为    cm．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂．硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．回答下列问题：

              （1）B原子的结构示意图为    ；
              （2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式    ；
              （3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是    ；
              A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
              B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
              C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
              D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
              （4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是    ．
              （5）含氧酸的通式为（HO）mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是    ；
              A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
              （6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=    ；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；
                  ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
              （1）基态碳原子的电子排布式为    ．
              （2）在CO2分子中，碳原子采用    杂化轨道与氧原子成键．
              （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为    ．
              （4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有    个．

              （5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=    ．
              （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示    ．已知CaC2晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为    cm3．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态．

              （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为    ．
              （2）D的中心原子J的杂化类型为    ，F易溶于E，其原因是    ．
              （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为    ．
              继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是    （填元素符号）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为    ．
              （4）已知某红紫色配合物为CoCl3•5F•H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀．加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
              （1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为    ，其+2价离子的核外电子排布式是    ．
              （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式    ．
              （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
              甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是    ；
              （4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

              下列说法正确的是    （填字母）．
              A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
              B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
              C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
              D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
              （5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为    、    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于    （填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=    ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为    ．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．
              回答下列问题：
              （l）第一电离能Y    Z，电负性Y    Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
              （2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式    ．
              （3）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是    ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为    ，配体为    
              （4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为    ；这组化合物的通式为    W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类    （填“多”或“少”）．
              （5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为    cm（用含M、d、NA的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为    （用含π的代数式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷