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          共50条信息

            • 1． 已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
              ①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式    ．
              ②试比较两分子中的键角大小：H2O    NH3，（填“＞”、“=”或“＜”）
              ③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为    ．
              难度：中等
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            • 2． （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）
              （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为    ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是    ．
              电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
              A500460069009500
              B7401500770010500
              C5801800270011600
              （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取    杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是    ．
              （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
              R3+
              OH-
              H+
              R（OH）3
              OH-
              H+
              [R（OH）4]-
              ①基态R原子的价电子排布式为    ．
              ②[R（OH）4]-中存在的化学键是    ．
              A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
              （5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为    ．
              难度：中等
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