第四周期过渡元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Zn}\)可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)形成多种化合物。

\(\rm{(1)①NH_{3}}\)的空间构型为______________________。

\(\rm{②}\)下列叙述不正确的是___________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.因为\(\rm{HCHO}\)为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，\(\rm{HCHO}\)易溶于水。

B.\(\rm{HCHO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{C_{2}H_{2}}\)分子中含有\(\rm{2}\)个键和\(\rm{2}\)个大键，\(\rm{C_{2}H_{2}}\)是非极性分子

D.\(\rm{CO_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{③HCN}\)是直线型分子，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出\(\rm{HCN}\)的结构式___________。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________。

\(\rm{②}\)六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4\;-}}\)中不存在 __________________。

A.共价键       \(\rm{B.}\)非极性键     \(\rm{C.}\)配位键        \(\rm{D.σ}\)键   \(\rm{E.π}\)键

\(\rm{③}\)写出一种与 \(\rm{CN^{-\;}}\)互为等电子体的单质分子式______________________。

\(\rm{(3)}\)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中\(\rm{Zn}\)属于___区。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)分别代表\(\rm{Zn}\)和\(\rm{S}\)，所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

分析下表数据，有关判断正确的是

下列有关物质结构的说法正确的是(    )

下列大小关系正确的是(    )

下列说法中正确的是(    )

\(\rm{2015}\)年\(\rm{10}\)月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素\(\rm{(}\)一种用于治疗疟疾的药物\(\rm{)}\)而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素\(\rm{(C_{15}H_{22}O_{5})}\)的结构如图所示。

请回答下列问题： 

\(\rm{(1)}\)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是          ，在基态\(\rm{O}\)原子中，原子核外存在         对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)}\)下列关于青蒿素的说法正确的是         \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{d.}\)青蒿素中\(\rm{O}\)元素的化合价为\(\rm{-2}\)和\(\rm{-1}\)价

\(\rm{(3)}\)在确定青蒿素结构的过程中，可采用\(\rm{NaBH_{4}}\)作为还原剂，其制备方法为：

\(\rm{4NaH + B(OCH_{3})_{3\;}→ NaBH_{4}+ 3CH_{3}ONa}\)

已知\(\rm{NaBH_{4}}\)由\(\rm{Na^{+}}\)离子和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)离子构成，\(\rm{NaBH_{4}}\)属于___________晶体；\(\rm{BH_{4}^{-}}\)离子的结构式为\(\rm{(}\)若有配位键，要标出\(\rm{)}\)_____________。

\(\rm{(4)}\)如图是\(\rm{NaH}\)晶胞结构，则\(\rm{Na^{+}}\)的配位数为________；已知\(\rm{NaH}\)的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则\(\rm{Na^{+}}\)与\(\rm{Na^{+}}\)的最小核间距是________________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

下列物质属于离子化合物的是

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

\(\rm{(1)}\)甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：\(\rm{CH_{3}COONa+NaOH \xrightarrow[∆]{GaO(或MgO)} CH_{4}↑+X(}\)已配平\(\rm{)}\)

\(\rm{①X}\)属于              晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②MgO}\)晶体的熔点比\(\rm{CaO}\)高，主要原因是               。

\(\rm{(2)}\)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

以\(\rm{Ni—Cr—Fe}\)为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态\(\rm{Cr^{3+}}\)离子中未成对电子数有         个。

\(\rm{(3)}\)硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH_{4}}\)分子中共价键的类型是          ；硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH_{4}+8 AgNO_{3}+2 H_{2}O = 8 Ag↓+SiO_{2}↓+8HNO_{3}}\)

该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)           \(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下图中，能正确表示与\(\rm{Si}\)同周期部分元素的第三电离能\(\rm{(I_{3})}\)与原子序数关系的是             \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。