3．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为________。
\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是________；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1︰3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{2}}\)反应可制备\(\rm{D︰A}\)，其化学方程式为________。
\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数\(\rm{a=0.566nm}\)，\(\rm{F}\)的化学式为________；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为________；列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g·cm^{-3})}\)________。