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            • 1． 下列说法不正确的是（　　）
              A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
              B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
              C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
              D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质
              难度：易
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            • 2． 有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）
              A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子
              B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
              C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
              D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个
              难度：中等
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            • 3． 有关晶体的下列说法中正确的是（　　）
              A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
              B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
              C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
              D．CaCl2晶体中含有两种化学键
              难度：较易
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            • 4． 氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）
              A．AlON和石英的化学键类型相同
              B．电解熔融AlON可得到Al
              C．AlON的N元素化合价为-1
              D．AlON和石英晶体类型相同
              难度：较易
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            • 5． 下列说法中正确的是（　　）
              A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
              B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
              C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
              D．用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体
              难度：中等
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            • 6． 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）
              A．该晶体类型是原子晶体
              B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2
              C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2
              D．晶体的空间最小环共有6个原子构成
              难度：较易
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            • 7． CCl4、SiC、P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是 ______ ，键角与其他两种物质不同的是 ______ ．
              难度：易
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            • 8． 菁优网石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）
              A．10个
              B．14个
              C．18个
              D．21个
              难度：中等
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            • 9． 金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（　　）
              A．晶体中不存在独立的“分子”
              B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol
              C．是自然界中硬度最大的物质
              D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
              难度：较易
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            • 10． 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
              （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式： ______ ．F的原子结构示意图为 ______ ．
              （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 ______ 键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 ______ 化合物．
              （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为 ______ ．
              （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
              （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 ______ 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ______ ．
              难度：难
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