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          50条信息

            • 1.
              二氧化硅是制造光导纤维的重要原料,其晶体类型属于\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.原子晶体
              B.离子晶体
              C.分子晶体
              D.金属晶体
            • 2.
              氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种新型的耐高温耐磨材料,氮化硅属于\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.离子晶体
              B.分子晶体
              C.金属晶体
              D.原子晶体
            • 3.
              熔化时需破坏共价键的晶体是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{NaOH}\)
              B.\(\rm{CO_{2}}\)
              C.\(\rm{SiO_{2}}\)
              D.\(\rm{NaCl}\)
            • 4.

              第二代半导体材料\(\rm{——}\)第Ⅲ\(\rm{A}\)族、第Ⅴ\(\rm{A}\)族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一:

              \(\rm{(1)}\)基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________________。

              \(\rm{(2)N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)位于同一主族,基态氮原子的核外共有_________种不同运动状态的电子,\(\rm{N_{2}O}\)的空间构型为_________,\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)中\(\rm{N}\)的杂化方式为__________,与\(\rm{PO_{4}^{3-} }\)互为等电子体的分子有_________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NH_{3}}\)分子的键角约为\(\rm{107^{\circ}}\),而\(\rm{PH_{3}}\)分子的键角约为\(\rm{94^{\circ}}\),试用价层电子对互斥理论解释\(\rm{NH_{3}}\)的键角比\(\rm{PH_{3}}\)的键角大的原因:___________________。

              \(\rm{(4)}\)第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素有_______。

              \(\rm{(5)}\)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如下表中所示。

              物质

              \(\rm{BN}\)

              \(\rm{AlN}\)

              \(\rm{GaH}\)

              熔点\(\rm{/}\)\(\rm{℃}\)

              \(\rm{3000}\)

              \(\rm{2200}\)

              \(\rm{1700}\)

              试从结构的角度分析它们熔点不同的原因:_____________________________________________。

              \(\rm{(6)}\)磷化铝晶胞如图所示,\(\rm{Al}\)原子的配位数为_________,若两个铝原子之间的最近距离为\(\rm{dpm}\),\(\rm{{{N}_{A}}}\)代表阿伏伽德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度\(\rm{ρ=}\)_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

            • 5.

              氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。

              六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

              \(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________。

              \(\rm{(2)}\)关于这两种晶体的说法,正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键,所以硬度大

              \(\rm{b.}\)六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软

              C.两种晶体中的\(\rm{B-N}\)键均为共价键

              \(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

              \(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________,其结构与石墨相似却不导电,原因是________。

              \(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约\(\rm{300 km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。

              \(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1mol NH_{4}BF_{4}}\)含有________\(\rm{mol}\)配位键。

            • 6. 金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得到金刚砂(SiC)结构.
              ①SiC是 ______ 晶体,键角是 ______
              ②如果我们以一个硅原子为中心,设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d,则与硅原子次近的第二层有 ______ 个原子,离中心原子的距离是 ______
            • 7. 金刚砂\(\rm{(SiC)}\)结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的\(\rm{C}\)原子换成\(\rm{Si}\)原子且同种原子不成键,则得到金刚砂\(\rm{(SiC)}\)结构.
              \(\rm{①SiC}\)是 ______ 晶体,键角是 ______ .
              \(\rm{②}\)如果我们以一个硅原子为中心,设\(\rm{SiC}\)晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为\(\rm{d}\),则与硅原子次近的第二层有 ______ 个原子,离中心原子的距离是 ______ .
            • 8.
              下列说法不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减缓二氧化碳对环境的影响
              B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解,也能在体内氧化提供能量
              C.\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{SiO_{2}}\)都是Ⅳ\(\rm{A}\)族元素的氧化物,但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大,这是由于它们的化学键类型不同造成的
              D.酸碱质子理论认为,凡能给出质子\(\rm{(H^{+})}\)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱\(\rm{.}\)根据这一理论,\(\rm{Al(OH)_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)都是酸碱两性物质
            • 9.
              有关晶体的下列说法中正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.原子晶体中共价键越强,熔点越高
              B.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
              C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
              D.\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中含有两种化学键
            • 10.
              氮氧化铝\(\rm{(AlON)}\)属于原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{AlON}\)和石英的化学键类型相同
              B.电解熔融\(\rm{AlON}\)可得到\(\rm{Al}\)
              C.\(\rm{AlON}\)的\(\rm{N}\)元素化合价为\(\rm{-1}\)
              D.\(\rm{AlON}\)和石英晶体类型相同
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